Ирина Эланс
Вычислить тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr ( 0 f Gr2O3 Δ H -1440,6 кДж/моль; 0 f Al2O3 Δ H -1676 кДж/моль). (Решение → 39956)
Заказ №44281
Вычислить тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr ( 0 f Gr2O3 Δ H -1440,6 кДж/моль; 0 f Al2O3 Δ H -1676 кДж/моль).
Решение:
Энтальпия реакции по следствию из закона Гесса: 0 х.р. = (f 0 Al2O3+ 2f 0 Cr) – (f 0 Cr2O3+ 2f 0 Al)
- Закончить и уравнять реакции: а) Cd + H2SO4 (разб.)=; б) Be + NaOH + H2O =; в) Bi + HNO3 (конц.) г) Li + H2O =
- При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Привести соответствующие уравнения электродных процессов.
- 2. Реакция разложения N2O идет по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости реакции равна 5·10–4 . Начальная концентрация C N2O = 0,32 моль/л. Определить скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N2O.
- а) Реакция горения этилена выражается уравнением С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г). При сгорании 1 л С2Н4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. б) Пользуясь значениями 0 ΔНх.р. и 0 ΔSх.р. , вычислить ∆G0 реакции при 298К С(графит) + О2(г) = СО2 (г),
- Объясните с позиций метода молекулярных орбиталей возможность или невозможность существования устойчивых двухатомных молекул О2, He2, Cl2. Рассчитайте значение порядка связи для каждой из молекул.
- У какого из р-элементов VII группы – хлора или иода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
- Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
- Определите величину изотонического коэффициента для 0,15 М раствора электролита, зная, что 1 л этого раствора содержит 2,21⋅1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. Чему равно осмотическое давление раствора при 30 °С?
- Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина (С3Н8О3) и 400 г ацетона, кипит при температуре 56,38 °C. Чистый ацетон кипит при температуре 56 °C. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
- Чему равен титр и молярная эквивалентная концентрация раствора сульфата меди, который был приготовлен путем растворения 0,25 моль медного купороса в колбе объемом 2 л ?
- Вычислить объем одного моля эквивалентов СО2 в реакции С + О2 = СО2 при нормальных условиях.
- Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления без катализатора и в присутствии катализатора.
- Какой объем кислорода (н.у.) можно получить при разложении 200 мл 15,5 %-ного раствора пероксида водорода Н2О2, плотность раствора 1,1 г/мл?
- Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (III) с соляной кислотой.