Ирина Эланс
а) Реакция горения этилена выражается уравнением С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г). При сгорании 1 л С2Н4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. б) Пользуясь значениями 0 ΔНх.р. и 0 ΔSх.р. , вычислить ∆G0 реакции при 298К С(графит) + О2(г) = СО2 (г), (Решение → 39932)
Заказ №44281
а) Реакция горения этилена выражается уравнением С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г). При сгорании 1 л С2Н4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. б) Пользуясь значениями 0 ΔНх.р. и 0 ΔSх.р. , вычислить ∆G0 реакции при 298К С(графит) + О2(г) = СО2 (г),
Решение:
а) Тепловой эффект реакции относится к 1 моль этилена, Что составляет 22.4 л, тогда тепловой эффект реакции: 1л С2Н4 (г) - 59,06 кДж 22,4л С2Н4 (г) - х кДж 0 ΔНх.р. = х = 59,06*22,4/1 = -1322,94 кДж Тепловой эффект заданной реакции рассчитывается по следствию из закона Гесса
- Объясните с позиций метода молекулярных орбиталей возможность или невозможность существования устойчивых двухатомных молекул О2, He2, Cl2. Рассчитайте значение порядка связи для каждой из молекул.
- У какого из р-элементов VII группы – хлора или иода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
- Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
- Навеску сплава массой 0,5 г обработали и получили сульфатноаммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А на платиновом катоде полностью выделилось 0,0941 г никеля за 12 мин. Определите процентное содержание никеля в сплаве, относительную погрешность определения и выход по току
- Какой объем 1М раствора HCl требуется добавить к 100мл 9%- ного раствора КОН (ρ=1,006 г/см3 ) до достижения рН=5,5?
- Навеску минерала 0,5650 г, содержащего титан, растворили и после соответствующей обработки разбавили раствор водой до 200 мл. При полярографировании 10 мл раствора, содержащего Ti4+ , высота волны оказалась равной 5,50 мкА.
- Для построения калибровочного графика при определении хрома по гашению люминесценции триазинилстильбексона были получены следующие данные: Концентрация Cr3+ (с*107 ), моль/л 0 0,4 1,2 2,3 4,4 8,3 12,0 16 I, у.е. 100 95 87 79 68 56 49 44
- Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления без катализатора и в присутствии катализатора.
- Какой объем кислорода (н.у.) можно получить при разложении 200 мл 15,5 %-ного раствора пероксида водорода Н2О2, плотность раствора 1,1 г/мл?
- Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (III) с соляной кислотой.
- Вычислить тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr ( 0 f Gr2O3 Δ H -1440,6 кДж/моль; 0 f Al2O3 Δ H -1676 кДж/моль).
- Закончить и уравнять реакции: а) Cd + H2SO4 (разб.)=; б) Be + NaOH + H2O =; в) Bi + HNO3 (конц.) г) Li + H2O =
- При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Привести соответствующие уравнения электродных процессов.
- 2. Реакция разложения N2O идет по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости реакции равна 5·10–4 . Начальная концентрация C N2O = 0,32 моль/л. Определить скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N2O.