Ирина Эланс
Навеску минерала 0,5650 г, содержащего титан, растворили и после соответствующей обработки разбавили раствор водой до 200 мл. При полярографировании 10 мл раствора, содержащего Ti4+ , высота волны оказалась равной 5,50 мкА. (Решение → 40167)
Заказ №44281
Навеску минерала 0,5650 г, содержащего титан, растворили и после соответствующей обработки разбавили раствор водой до 200 мл. При полярографировании 10 мл раствора, содержащего Ti4+ , высота волны оказалась равной 5,50 мкА. После прибавления 0,25 мл раствора -0.001 -0.0005 0 0.0005 0.001 0.0015 0.002 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 1/I 2 Концентрация Cr3+ (с*107 ), моль/л TiCl4 концентрации 0,0000350 г/мл высота волны увеличилась до 6,35 мкА. Определить содержаниеTiO2 в минерале (в%).
Решение:
Находим концентрацию Ti4+, добавленного со стандартным раствором: 0,0000350 0,25 7 3 8,54 10 / 10 0,25 СТ Тcт Vст С г см Vколб , Находим концентрацию Ti4+в растворе: ; х х ст х ст х Id С С Id Id



- Для построения калибровочного графика при определении хрома по гашению люминесценции триазинилстильбексона были получены следующие данные: Концентрация Cr3+ (с*107 ), моль/л 0 0,4 1,2 2,3 4,4 8,3 12,0 16 I, у.е. 100 95 87 79 68 56 49 44
- Определение валентности и степени окисления по Формуле органического соединения. Составление структурных формул органических соединений, формул изомеров и гомологов, уравнений реакций, характеризующих химические свойства органических соединений. В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты. 1)___+ Na2CO3 → CH5COONa + H2О + CO2 ↑ 2) C4H6 +____→CO2+ H2О
- Определение валентности и степени окисления по Формуле органического соединения. Составление структурных формул органических соединений, формул изомеров и гомологов, уравнений реакций, характеризующих химические свойства органических соединений Составьте сокращённые структурные формулы веществ и сравните их состав и строение: 1) 2,3 - диметилбутан;
- Как выполнять тестовые задания по биологии Во многих странах этанол используют как добавку к моторному топливу, так как он сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ в атмосферу.
- Определите молекулярную формулу органического вещества, в котором массовая доля углерода составляет 62,09 %, водорода - 10,32 %, кислорода - 27,59 %. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.
- В двух пробирках под номерами находятся растворы уксусного альдегида и этиленгликоля. 1. Запишите название реактива, с помощью которого можно распознать эти вещества.
- Чему равна масса глюкозы, если растение в процессе фотосинтеза поглотило 68 л (н.у.) углекислого газа?
- 2. Реакция разложения N2O идет по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости реакции равна 5·10–4 . Начальная концентрация C N2O = 0,32 моль/л. Определить скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N2O.
- а) Реакция горения этилена выражается уравнением С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г). При сгорании 1 л С2Н4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. б) Пользуясь значениями 0 ΔНх.р. и 0 ΔSх.р. , вычислить ∆G0 реакции при 298К С(графит) + О2(г) = СО2 (г),
- Объясните с позиций метода молекулярных орбиталей возможность или невозможность существования устойчивых двухатомных молекул О2, He2, Cl2. Рассчитайте значение порядка связи для каждой из молекул.
- У какого из р-элементов VII группы – хлора или иода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
- Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
- Навеску сплава массой 0,5 г обработали и получили сульфатноаммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А на платиновом катоде полностью выделилось 0,0941 г никеля за 12 мин. Определите процентное содержание никеля в сплаве, относительную погрешность определения и выход по току
- Какой объем 1М раствора HCl требуется добавить к 100мл 9%- ного раствора КОН (ρ=1,006 г/см3 ) до достижения рН=5,5?