Процессы ионизации (диссоциации), гидролиза, реакции нейтрализации, амфотерности гидроксидов с точки зрения рзличных теорий кислот и оснований. (Решение → 15613)

Заказ №38747

Процессы ионизации (диссоциации), гидролиза, реакции нейтрализации, амфотерности гидроксидов с точки зрения рзличных теорий кислот и оснований.

Решение.

Диссоциация (от лат. dissociatio - разделение, разъединение) - обратимый распад частицы вещества (молекулы, радикала или иона). Различают электролитическую диссоциацию (ионизацию) в растворах или расплавах электролитов - образование смеси положительных и отрицательных сольватированных ионов из молекул или кристаллической фазы, например: СН3СООН(раствор) ↔ Н+ (раствор) + СН3СОО- (раствор) NaCl (кристаллы) ↔ Na+ (расплав) + Сl - (расплав). Термическая диссоциация - обратимое разложение, обусловленное тепловым движением частиц вещества, например: СаСО3 (кристаллы) → СаО (кристаллы) + СО2 (газ) 2HI (газ) → Н2 (газ) + I2 (газ). Гидролиз — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и другие — имеет существенные различия. Рассмотрим наиболее известный тип – гидролиз солей. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»). Различают обратимый и необратимый гидролиз солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) (рН>7). 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) (рН<7). 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). (рН=7) 4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.