Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительновосстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду. (Решение → 27293)

Заказ №38749

6. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительновосстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя данных реакций, ЭДС реакции 1.Ag+H2SO4->Ag_SO4 + SO2 1+ H2O 2.KMnO4 + CO + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + CO2 +H2O он 3. NH, HCI - FeCl, + HCI + FeCl, + NH,C1+ H,O

Решение: 212 Ag + H2SO4 → Ag2SO4↓+ SO2↑ + H2O Тип окисления-восстановления: межмолекулярный. В среде серной кислоты. 2 | Ag0 – 1e → Ag+1 – восстановитель, процесс окисления 1 | SO4 2- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O – окислитель, процесс восстановления 2Ag0 + SO4 2- + 4H+ → 2Ag+1 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4↓+ SO2↑ + 2H2O Эквивалент окислителя: Э = ½, следовательно, эквивалентная масса окислителя составит: Мэ = М(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 (г/моль) Эквивалент восстановителя: Э = 1, следовательно, эквивалентная масса восстановителя составит: Мэ = М(Ag)/1= 108/1 = 108 (г/моль) ЭДС реакции может быть определена по формуле, используя справочные данные: Е = Еокисл – Евосст = E0 (SO4 2- /SO2) – E 0 (Ag/Ag+ ) = 0,17 – 0,80 = - 0,63 (В) KMnO4 + CO + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Тип окисления-восстановления: межмолекулярный. В среде серной кислоты. 2| MnO4 - + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2O – окислитель, процесс восстановления 5| C +2 - 2e → C +4 – восстановитель, процесс окисления 2 MnO4 - + 16H+ + 5C+2 → 2Mn+2 + 8H2O + 5C+4 2KMnO4 + 5CO + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 3H2O