Задание 3 Вычислить концентрацию ионов [Ag(NH3)] и Ag в 0,5 М растворе [Ag(NH3)2JNO3. Ступенчатые константы К1 = 4,8-10*, K2 = 1,2-10-*. (Решение → 27299)

Заказ №38749

Задание 3 Вычислить концентрацию ионов [Ag(NH3)] и Ag в 0,5 М растворе [Ag(NH3)2JNO3. Ступенчатые константы К1 = 4,8-10*, K2 = 1,2-10-*.

Решение: Запишем процесс диссоциации комплексного соединения – нитрата диаминсеребра постадийно: 211 [Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2] + + NO3 - Диссоциация комплексного иона: [Ag(NH3)2] + → [Ag(NH3)]+ + NH3 0 (1 стадия) [Ag(NH3)]+ → Ag+ + NH3 0 (2 стадия) Выражение для константы нестойкости для 1-ой стадии имеет вид: К1 = [[𝐴𝑔(𝑁𝐻3)] +]∗[𝑁𝐻3] [[𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2]+] или (если обозначить концентрации [Ag(NH3)]+ и аммиака через х): К1 = х 2 [[𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2]+]

Задание 3 Вычислить концентрацию ионов [Ag(NH3)] и Ag в 0,5 М растворе [Ag(NH3)2JNO3. Ступенчатые константы К1 = 4,8-10*, K2 = 1,2-10-*.