Ирина Эланс
Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре Т: 4.1 2Сl2(г) + 2Н2О(г) ↔ 4HCl(г) + О2(г) Т=680К (Решение → 41766)
Заказ № 52529
Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре Т: 4.1 2Сl2(г) + 2Н2О(г) ↔ 4HCl(г) + О2(г) Т=680К
Решение:
Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса: S 0 х.р. = (4S0 HCl + S0 О2) – (2S0 Н2О + 2S0 Cl2) H 0 х.р. = (4H 0 HCl + H 0 О2) – (2H 0 Н2О + 2H 0 Cl2) Н 0 х.р. = (4*(-92,31) + 0) -(2*(-241,81)+0)= 114,38 Дж/К S 0 х.р. = (4*186,79 + 205,04) - (188,72 *2+222,98*2) = 128,8 Дж/К
- Установите возможность протекания следующей реакции при стандартных условиях и при температуре Т (зависимостью ΔНр и ΔSр от температуры пренебречь): 3.1 Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(г) Т=800К
- Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях; рассчитайте изменение энтропии для стандартных условий и сравните с результатом оценки: 2.1 СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г)
- Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 100 л следующего вещества, взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуется углекислый газ СО2(г) и Н2О(г): 1.1 метан (СН4)
- При изучении адсорбции брома углем из воды были получены следующие данные: Равновесная молярная концентрация Br2, моль/л 0,00259 0,00669 0,01708 0,029975 Г, моль/кг 3,10 4,27 5,44 6,80 Определите константы Г∞ и b в уравнении Лэнгмюра графическим методом
- Удельное сопротивление раствора хлорида кальция массовой долей 10% при 18оС равно 8,764 Ом·см, а плотность 1,0852 г/см3 . Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в этом растворе и концентрации ионов кальция и хлора. λ∞ = 116,5 См·см2 /моль.
- Вычислите температуры кипения водных однопроцентных растворов: а) глицерина; б) глюкозы; в) свекловичного сахара. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К кг/моль.
- При состоянии равновесия в системе 3Н2 + N2 ↔ 2NH3; Н= -92,4 кДж/моль концентрации участвующих в реакции веществ равны: [N2] = 5 моль/л; [H2] = 6 моль/л; [NH3] = 3 моль/л. Определите: а) исходные концентрации H2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
- Стандартная свободная энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал), как критерий самопроизвольности протекания процессов. Определите, возможен ли процесс при стандартных условиях, используя.
- Что такое энтропия? Сформулируйте II закон термодинамики. Как изменяется энтропия веществ с изменением агрегатного состояния вещества?
- Что называется тепловым эффектом реакции? Сформулируйте закон Гесса. Приведите следствия из закона Гесса. Вычислите тепловой эффект процесса, ΔH°298,(кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций: 17. 4 NaOH(TB) + 3Fe(TB) — 4Na(TB) + Fе3O4(ТВ) + 2Н2(Г)
- Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях: 17. 79,8г оксида теллура (IV);
- Сколько мл 0,35 М растворов уксусной кислоты и гидроксида калия необходимо взять для получения 100 мл буферного раствора с pH=4,76.
- Определить pH буферного раствора, полученного сливанием 40 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия и 60 мл 0,05 М раствора гидрофосфата калия.
- В задачах 180 205 приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161). № п/п Части ца 1 Валентные углы, град Части ца 2 Валентные углы, град 191 ВеI2 I—Be—I 180 KrF2 F-Kr-F 180