Ирина Эланс
Стандартная свободная энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал), как критерий самопроизвольности протекания процессов. Определите, возможен ли процесс при стандартных условиях, используя. (Решение → 41747)
Заказ № 52529
Стандартная свободная энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал), как критерий самопроизвольности протекания процессов. Определите, возможен ли процесс при стандартных условиях, используя. а) значения стандартной свободной энергии Гиббса образования веществ; б) энтальпийный и энтропийный факторы реакции: 17. СаСО3(тв) = СаО (ТВ) + СО2(Г)
Решение:
Критерий самопроизвольного протекания процесса: в системах, находящихся при Р, Т = const, самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса ( G < 0). При достижении равновесия в системе G = 0.
- Что такое энтропия? Сформулируйте II закон термодинамики. Как изменяется энтропия веществ с изменением агрегатного состояния вещества?
- Что называется тепловым эффектом реакции? Сформулируйте закон Гесса. Приведите следствия из закона Гесса. Вычислите тепловой эффект процесса, ΔH°298,(кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций: 17. 4 NaOH(TB) + 3Fe(TB) — 4Na(TB) + Fе3O4(ТВ) + 2Н2(Г)
- Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях: 17. 79,8г оксида теллура (IV);
- Сколько мл 0,35 М растворов уксусной кислоты и гидроксида калия необходимо взять для получения 100 мл буферного раствора с pH=4,76.
- Определить pH буферного раствора, полученного сливанием 40 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия и 60 мл 0,05 М раствора гидрофосфата калия.
- В задачах 180 205 приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161). № п/п Части ца 1 Валентные углы, град Части ца 2 Валентные углы, град 191 ВеI2 I—Be—I 180 KrF2 F-Kr-F 180
- Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре Т: 4.1 2Сl2(г) + 2Н2О(г) ↔ 4HCl(г) + О2(г) Т=680К
- Скорость некоторой реакции при 0 0С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ=3.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) +3CO2(г).
- По указанным конфигурациям валентных электронов 5s24d9 ; 2s2 ,2p4 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления; г)формулу высшего оксида.
- Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 5s2 ; 3d2 ; 7p2
- Обменные реакции в растворах электролитов 9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 17. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; 47. ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
- Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Определите молярность и нормальность следующих растворов: 17 10 %-ного раствора сульфата алюминия (ρ = 1,2г/мл);
- Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 17. 0,1 моля хлорида бария в 200 мл воды;