Ирина Эланс
Рассчитайте массовую долю 0,2 М раствора хлорида цинка. Какова нормальная концентрация этого раствора (Решение → 43158)
Заказ №63136
Рассчитайте массовую долю 0,2 М раствора хлорида цинка. Какова нормальная концентрация этого раствора?
Решение:
Так как плотность раствора не указана, примем ее равной 1 В 1 л раствора растворено 0,2 моль моли, масса соли: m(ZnCl2) = n(ZnCl2)*M(ZnCl2) = 0,2*136 = 27,2 г
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaНСО3 → Na2СО3 → Na2SO4→ NaCl
- Смешали 5 л 1М раствора с 1 л 5М раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию образовавшегося раствора (моль/л)
- В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях: (мэкв/л): Са2+ - 1,8; Na+ - 3,0; Mg2+ - 0,9; HCO3
- Две железные пластинки, частично покрытые одна никелем, другая хромом, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного
- Тема «Химическая связь» 1. Выведите электронно-точечные формулы молекул и ионов. 2. Определите тип
- Для каких оксидов Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчётом ΔG°298 процесса
- Домашнее задание по теме «Взаимодействие металлов с водой и растворами щелочей и кислот» Задание. Допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы с использованием потенциалов
- На момент наступления равновесия в системе: фумарат + H2O ⇄ малат концентрация фумарата снизилась от 0,5 до 0,4 моль/л. Найти константу равновесия, считая концентрацию воды постоянной
- Ядовитый газ фосген образуется по реакции: CO + Cl2 ⇄ COCl2. Начальные концентрации CO и Cl2 составили 2 моль/л. При определённых условиях равновесие установилось, когда в реакцию вступило 80% CO. Определить
- Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции гидратации яичного альбумина при 25°С, для которой ΔН° = -6,58 кДж/моль, ΔS° = - 9,5 Дж/(моль*К). Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: C4H8(газ) + 2O2(газ) = 2CH3COOH(жидк.) по следующим данным
- Вычислить стандартную энтальпию образования этанола по следующим данным:
- KMnO4 + H2S = MnO2 + S + K2S + H2O Рассчитайте степени окисления в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
- В одном литре раствора содержится 111г. хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию растворенного вещества, молярную концентрацию его эквивалента и титр раствора