Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном при приливании: а) к 20,00 мл 0,1н. FeSO4 18,00 мл 0,1н. раствора KMnO4; (Решение → 19763)

Заказ №39035

Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном при приливании: а) к 20,00 мл 0,1н. FeSO4 18,00 мл 0,1н. раствора KMnO4; б). к 20,00 мл 0,1н. раствора Na3AsO3 18,00 мл 0,1н. раствора I2 при рН=9.

Решение: а) Запишем уравнение реакции: 5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Так как FeSO4в избытке потенциал системы определяется для полуреакции: Fe2+ - 1e = Fe3+ потенциал рассчитывается по формуле Нернста 3 2 / 2 3 0,059 [ ] 0.771 lg 1 [ ] Fe Fe Fe Fe E       Поскольку в уравнении Нернста входит отношение концентраций Fe3+/ Fe2+, то его можно заменить равным по величине отношением объемов

Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном при приливании: а) к 20,00 мл 0,1н. FeSO4 18,00 мл 0,1н. раствора KMnO4;