Ирина Эланс
Рассчитайте рН буферной смеси, приготовленной из раствора дигидрофосфата натрия (с(⅓NаН2РО4) = 0,2 моль · л –1 ) объемом 50 мл и раствора гидрофосфата натрия (с(⅓Nа2НРО4) = 0,4 моль · л –1 ) объемом 20 мл. (Kа(Н2РО4 – ) = 1 · 10–7 , диссоциацию Na2HPО4 на ионы Na+ и ионы HPO4 2– считать полной). (Решение → 41619)
Заказ №49751
Рассчитайте рН буферной смеси, приготовленной из раствора дигидрофосфата натрия (с(⅓NаН2РО4) = 0,2 моль · л –1 ) объемом 50 мл и раствора гидрофосфата натрия (с(⅓Nа2НРО4) = 0,4 моль · л –1 ) объемом 20 мл. (Kа(Н2РО4 – ) = 1 · 10–7 , диссоциацию Na2HPО4 на ионы Na+ и ионы HPO4 2– считать полной).
Решение:
Для буферного раствора концентрацию ионов водорода рассчитаем по формуле:
- Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если рН равен 4,82, а константа диссоциации 1,75 · 10–5 .
- От каких факторов зависит скорость коррозии?
- Что такое кислородная и водородная деполяризация?
- Что такое гальванические микроэлементы? Какие процессы протекают по анодному и катодному механизмам при коррозии в кислой и нейтральной средах.
- Охарактеризуйте сущность электрохимической коррозии.
- Что такое коррозия металлов? Классифицировать коррозию по механизмам ее протекания.
- Какие из приведенных ниже уравнений являются окислительновосстановительными? Укажите в них окислитель и восстановитель. Ответ мотивируйте: а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O б) 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O
- Алюмокалиевые квасцы используют в медицинской практике наружно для промываний, примочек. Сколько граммов квасцов надо добавить к 1000 г 5%-ною раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое?
- Определить мольную долю растворенного вещества и титр 10 %-ного раствора HNO3. Сколько надо взять этого раствора, чтобы приготовить 1 л 5 %-ного раствора HNO3?
- Дана таблица недельного дохода (X) и недельного потребления (Y) для 60 домашних хозяйств. а) Для каждого уровня дохода рассчитайте среднее потребление, являющееся оценкой условного математического ожидания б) Постройте корреляционное поле для данной выборки.
- На основании следующих данных рассчитать энтальпию Образования и теплоту сгорания этилена (С2Н4): 1) С2Н4 + Н2 = С2Н6 - 136,95 кДж; 2) С2Н 6 + 7/2О2 = 2СО2 + 3Н2О(ж) - 1559,84 кДж; 3) С + О2 = СО2 - 393,51 кДж; 4) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 285,84 кДж.
- Рассчитайте по уравнениям Гюнтельберга и второго приближения теории Дебая–Хюккеля средний коэффициент активности солей при 298 К (см. вариант в табл. 3.9). Т
- Для водных растворов электролита (см. вариант в табл. 3.6) рассчитайте: а) массовую долю и плотность растворов; б) молярную концентрацию и мольную долю электролита; в) концентрационный и рациональный коэффициенты активности. Плотность воды 0,9982 г · см–3 .
- Рассчитайте значения L для водных растворов следующих соединений (см. вариант в табл. 3.4). 14 Th(NО3)4