Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации? (Решение → 34234)

Заказ №38828

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации? Дано: С(C2H5COOH)=0,09моль/л С(C2H5COONa)=0,07моль/л; Кд=1,34*10-5 Т=250С Найти: рН(C2H5COOH)-? рН(C2H5COOH+C2H5COONa)-?

Решение:

1. Пропионовая кислота C2H5COOH– слабый электролит, который диссоциирует на ионы C2H5COOHFH++C2H5COO– Если электролит слабый, то значение степени диссоциации может быть определено на основании закона разбавления Оствальда: 𝛼 = √ Кд См где Кд- константа диссоциации См – молярная концентрация раствора, моль/л, тогда Тогда молярная концентрация иона Сиона = √См ∗ Кд Следовательно, в данном случае [Н +] = √См ∗ Кд = √9 ∗ 10−2 ∗ 13,4 ∗ 10−6 = 1,1 ∗ 10−3моль/л Известно, что рН=- lg[H + ], тогда рН раствора пропионовой кислоты равен рН=- lg[1,1*10-3 ]=3- lg1,1=2,96 2. В растворе слабой кислоты существует равновесие: C2H5COOHFH++C2H5COO–

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации?

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации?

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации?

Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 250С, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты, той же концентрации?