Ирина Эланс
Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0.44 нм-1 и концентрацией 1.210-3 кг/м3 , если плотность частиц аэрозоля 2.2 г/см3 , а константа быстрой коагуляции, по Смолуховскому, равна 3.210-16 м 3 /с. (Решение → 39888)
Заказ №44281
Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0.44 нм-1 и концентрацией 1.210-3 кг/м3 , если плотность частиц аэрозоля 2.2 г/см3 , а константа быстрой коагуляции, по Смолуховскому, равна 3.210-16 м 3 /с.
Решение:
0 3 3 15 0 3 9 0 3 15 16 1 1,2 1
- Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности кварца по данным, полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 210-3 А, объемная скорость раствора КCl, переносимого через мембрану, 0.02 мл/с, удельная электропроводность раствора 1.210-2 Смм -1 , вязкость 110-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость 80.1.
- Определить удельную поверхность частиц оксида алюминия в суспензии, содержащей цилиндрические частицы двух типов: с радиусом основания 1,5·10-8 м и длиной 6·10-8 м (массовая доля 20 %), с радиусом основания 5·10-8 м и длиной 9·10-8 м (массовая доля 15 %), а также сферические частицы радиуса 1·10-8 м.
- Используя уравнение Эйнштейна, определите вязкость золя AgCl, если концентрация дисперсной фазы составляет: а) 10 % (об.); б) 10% (масс.). Частицы золя имеют сферическую форму. Плотность AgCl 5.56 г/см3 . Дисперсионная среда имеет вязкость 110-3 Пас и плотность 1 г/см3 .
- Рассчитайте значение удельного показателя поглощения фурадонина, если точную навеску массой 0,1000 г внесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавили 2,5 мл 1 моль/л раствора натрия гидроксида и после растворения фурадонина довели водой до метки (стандартный раствор). В мерные колбы вместимостью 100 мл вносили последовательно по 0,6 мл стандартного раствора и доводили дистиллированной водой до метки.
- Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему микрогальванического элемента, образующегося при этом 223 Металл Х Cu Металл Y Ag Среда OH + О2
- Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время t при пропускании через раствор тока силой I 186 CrCl3 Электроды катод угольный анод хромовый t=100 мин. I, 6А
- 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2.
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации.
- Многовариантная задача . Для указанной пары металлов (таблица): - определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с указанным значением рН при контакте с влажным воздухом; - напишите уравнения электродных процессов; - предложите для данной пары материал катодного и анодного покрытия. Таблица – Исходные данные для многовариантной задачи Вар 14. Zn - Cd , рН=7
- Вычислить рH 0,00001 M раствора угольной кислоты и 0,00001 M раствора гидроксида натрия.
- В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: 2CO(г) ↔ CO2(г) + C(тв) Q=171 кДж Если: А) понизить t в системе, Б) понизить давление в системе?
- Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменить скорость реакции при повышении температуры на 400?
- В чем отличие гальванических элементов от электролиза? Гальванический элемент состоит из никелевого и цинкового электродов, погруженных в растворы электролитов хлоридов цинка и никеля с концентрациями 0,01 М и 0,1 М соответственно.
- Запишите уравнения токообразующей реакции и процессов протекающих на катоде и аноде электролиза водного раствора CaCl2. Вычислите объем газа, выделяющегося на аноде, если электролиз проводили в течении 30 ч при силе тока 98 А, выход по току составил 75%.