Ирина Эланс
Вычислить рH 0,00001 M раствора угольной кислоты и 0,00001 M раствора гидроксида натрия. (Решение → 39844)
Заказ №44281
Вычислить рH 0,00001 M раствора угольной кислоты и 0,00001 M раствора гидроксида натрия.
Решение:
угольная кислота – слабая, в водном растворе частично диссоциирует: H2CO3 ↔ H+ + HCO3 - Рассчитаем концентрацию ионов водорода: 7 6 6 [ ] 4,5 10 2,12 1 7 0,0000 0 lg[ ] lg 2,12 10 5 6 1 , Н C Kд М рН Н
- В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: 2CO(г) ↔ CO2(г) + C(тв) Q=171 кДж Если: А) понизить t в системе, Б) понизить давление в системе?
- Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменить скорость реакции при повышении температуры на 400?
- В чем отличие гальванических элементов от электролиза? Гальванический элемент состоит из никелевого и цинкового электродов, погруженных в растворы электролитов хлоридов цинка и никеля с концентрациями 0,01 М и 0,1 М соответственно.
- Запишите уравнения токообразующей реакции и процессов протекающих на катоде и аноде электролиза водного раствора CaCl2. Вычислите объем газа, выделяющегося на аноде, если электролиз проводили в течении 30 ч при силе тока 98 А, выход по току составил 75%.
- Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0.44 нм-1 и концентрацией 1.210-3 кг/м3 , если плотность частиц аэрозоля 2.2 г/см3 , а константа быстрой коагуляции, по Смолуховскому, равна 3.210-16 м 3 /с.
- Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности кварца по данным, полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 210-3 А, объемная скорость раствора КCl, переносимого через мембрану, 0.02 мл/с, удельная электропроводность раствора 1.210-2 Смм -1 , вязкость 110-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость 80.1.
- Определить удельную поверхность частиц оксида алюминия в суспензии, содержащей цилиндрические частицы двух типов: с радиусом основания 1,5·10-8 м и длиной 6·10-8 м (массовая доля 20 %), с радиусом основания 5·10-8 м и длиной 9·10-8 м (массовая доля 15 %), а также сферические частицы радиуса 1·10-8 м.
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. Гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли э. д. с. этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
- Произведение растворимости AgI равно 8,5 • 10-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов NaI и AgClO4?
- Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 - щелочную, Na2SO4 и NH4CH3COO нейтральную, CuSO4 кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
- В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите pH и рОН этого раствора при α = 1.
- Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Са2+ + CO3 2- = СаСО3; H2PO4 - + 2ОН- = РО4 3- + 2Н2О; CdOH+ + S2- = Ag2S.
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации.
- Многовариантная задача . Для указанной пары металлов (таблица): - определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с указанным значением рН при контакте с влажным воздухом; - напишите уравнения электродных процессов; - предложите для данной пары материал катодного и анодного покрытия. Таблица – Исходные данные для многовариантной задачи Вар 14. Zn - Cd , рН=7