Ирина Эланс
Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Са2+ + CO3 2- = СаСО3; H2PO4 - + 2ОН- = РО4 3- + 2Н2О; CdOH+ + S2- = Ag2S. (Решение → 39867)
Заказ №44281
Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Са2+ + CO3 2- = СаСО3; H2PO4 - + 2ОН- = РО4 3- + 2Н2О; CdOH+ + S2- = Ag2S.
Решение:
Са2+ + CO3 2- = СаСО3; CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl H2PO4 - + 2ОН- = РО4 3- + 2Н2О;
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации.
- Многовариантная задача . Для указанной пары металлов (таблица): - определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с указанным значением рН при контакте с влажным воздухом; - напишите уравнения электродных процессов; - предложите для данной пары материал катодного и анодного покрытия. Таблица – Исходные данные для многовариантной задачи Вар 14. Zn - Cd , рН=7
- Вычислить рH 0,00001 M раствора угольной кислоты и 0,00001 M раствора гидроксида натрия.
- В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: 2CO(г) ↔ CO2(г) + C(тв) Q=171 кДж Если: А) понизить t в системе, Б) понизить давление в системе?
- Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменить скорость реакции при повышении температуры на 400?
- В чем отличие гальванических элементов от электролиза? Гальванический элемент состоит из никелевого и цинкового электродов, погруженных в растворы электролитов хлоридов цинка и никеля с концентрациями 0,01 М и 0,1 М соответственно.
- Запишите уравнения токообразующей реакции и процессов протекающих на катоде и аноде электролиза водного раствора CaCl2. Вычислите объем газа, выделяющегося на аноде, если электролиз проводили в течении 30 ч при силе тока 98 А, выход по току составил 75%.
- Составьте уравнение реакции гидрирования триолеата. Где находит применение данная реакция?
- Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. Вариан т Уравнения реакций А Евос𝒄т . 𝟎 , В Еокисл . 𝟎 , В 284 MnSO4 + PbO2 + H2SO4 = HMnO4 + PbSO4 + H2O в 1,507 1,694
- Как вычисляются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронноионных уравнений расставьте коэффициенты в системе AsO2 - + I2 + H2O ↔ AsO4 3- + I - + H+ Исходя из значений стандартных электродных потенциалов определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. Гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли э. д. с. этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
- Произведение растворимости AgI равно 8,5 • 10-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов NaI и AgClO4?
- Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 - щелочную, Na2SO4 и NH4CH3COO нейтральную, CuSO4 кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
- В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите pH и рОН этого раствора при α = 1.