Рассчитать энергию активации Е., к: и у для химической реакции, если известно: Реакция 2HJ--H2+J2 T.Kk 456,2 TK 0.942-10° 700,0 0,00310 923,2 (Решение → 33582)

Заказ №38747

Задание № 1

1. Рассчитать энергию активации Е., к: и у для химической реакции, если известно: Реакция 2HJ--H2+J2 T.Kk 456,2 TK 0.942-10° 700,0 0,00310 923,2

Решение:

Энергию активации можно определить, измерив константу скорости при двух температурах: . Подставив данные, получаем: Еа = 8.314∙456.2∙700.0 700.0−456.2 ·ln 0.00310 0.000000942 = 88197.5 (Дж) = 88.198 (кДж) Определим константу скорости при температуре Т3 аналитически по формуле: lnK3 = - 𝐸𝑎 𝑅𝑇3 (при условии, что предэкспоненциальный множитель А слабо зависит от температуры) lnK3 = - 88.198 8.314·923.2 = -0.0115 К3 = 0.989

Рассчитать энергию активации Е., к: и у для химической реакции, если известно: Реакция 2HJ--H2+J2 T.Kk 456,2 TK 0.942-10° 700,0 0,00310 923,2

Рассчитать энергию активации Е., к: и у для химической реакции, если известно: Реакция 2HJ--H2+J2 T.Kk 456,2 TK 0.942-10° 700,0 0,00310 923,2

Рассчитать энергию активации Е., к: и у для химической реакции, если известно: Реакция 2HJ--H2+J2 T.Kk 456,2 TK 0.942-10° 700,0 0,00310 923,2

Рассчитать энергию активации Е., к: и у для химической реакции, если известно: Реакция 2HJ--H2+J2 T.Kk 456,2 TK 0.942-10° 700,0 0,00310 923,2