Ирина Эланс
Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6. (Решение → 39821)
Задание №44281
Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.
Решение:
Выражение константы равновесия: 2 [CO ] 0.6 [CO] Кс Пусть к моменту равновесия в реакцию вступит х моль/л СО, тогда равновесные концентрации соответственно равны: [CO] = 2-х моль/л [CO2] = х моль/л
- Как изменится скорость реакции CO + Cl2 = COCl2, если повысить давление в 3 раза и одновременно повысить температуру на 30 оС (γ = 2)?
- а) Вычислить, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. б) Рассчитать ∆G0 реакции N2(г) + 2H2O(ж) = NH4NO2 (к) и сделать вывод о возможности ее протекания. 0 f NH4NO2 Δ G = 115,9 кДж/моль.
- Перекрывание каких орбиталей обеспечивает образование нижеперечисленных молекул: SiH4, NO, HI?
- Метиловый спирт получают в соответствии с уравнением реакции: CO(г) + 2H2 (г) CH3OH(г) Какое влияние на равновесное давление CH3OH будет оказывать: а) повышение температуры; б) повышение давления; в) добавление некоторого количества CO. Как изменятся численные значения K°, KP, Kχ?
- В системе протекает реакция: 2HI(г) H2 (г) + I2 (г), при 448 С парциальные давления газов в состоянии равновесия следующие: PHI = 4·10–3 атм.; H2 P = 7.5·10–3атм.; 2 PI = 4.3·10–5 атм. Рассчитать: 1) стандартную константу равновесия реакции K°; 2) эмпирические константы равновесия: KР, KC, Kχ.
- Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов 85, 41
- 1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c). Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5. 9 K2[Cu(SCN)4] c, 0,5 моль/л
- 1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд. 2. Для атома и одноименного иона комплексообразователя напишите электронную формулу валентных электронов.
- Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO2 + 2Mg = 2MgO + C, ΔH0 = -810 кДж. ΔfH0 (CO2) = -393,5 кДж/моль.
- Написать уравнения взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ртутью, магнием, фосфором, углем (С).
- Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.
- а) Составить схему, привести уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в растворы СuSO4 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л. б) К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Написать уравнения катодных и анодных реакций.
- Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) NH4NO3 и KOH; в) Ca(NO3)2 и K2CrO4; г) AlCl3 и Ba(OH)2.