Ирина Эланс
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 (Решение → 39796)
Задание №44281
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60
Решение:
Определяем степени окисления тех элементов, которые ее изменяют: K2Cr+6 2O7 + Na2S +4O3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr+3 2(SO4)3 + Na2S +6O4 + H2O Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель: S +4 – 2ē → S +6 3 окисление восстановитель 6 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1 восстановление окислитель Уравниваем реакцию методом электронного баланса. получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления и коэффициент
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов 85, 41
- Константа равновесия реакции: CO(г) + H2O(г) CO2 (г) + H2 (г) равна 0,71 при 700 С. Оксид углерода (CO) смешивают с водяным паром в молярном соотношении 2:1, подают в реактор, где поддерживается температура 700 С и давление 15 атм. Определить равновесный состав смеси.
- В вакуумированный сосуд объемом 1 л поместили 80 г Fe2O3 и ввели H2 с давлением 2,44 атм при 25 С. Сосуд нагрели до 1000 С. В системе протекает реакция: Fe2O3 кр. + 3H2 г 2Feкр. + 3H2O(г) Рассчитать равновесный состав газовой фазы. Температурной зависимостью ∆H0 и ∆S 0 пренебречь.
- Какую массовую долю (%) карбоната натрия Na2CO3 содержит образец загрязненной соды, если на нейтрализацию навески ее в 0,2648 г израсходовано 24,45 мл 0,1970 н HCl?
- Для определения содержания Fe в анализируемом образце методом добавок навеску 0,3250 г растворили, перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и довели объем раствора до метки Для приготовления окрашенного раствора отобрази аликвоту 20,0 мл, добавили необходимые реактивы и довели объём раствора до 50,0 мл. Оптическая плотность исследуемого раствора и такого же раствора с добавкой 0,2 мг Fe равны Ах=0.250 и Ах+ст =0.370 соответственно. Рассчитать массовую долю (%) Fe в образце.
- При спектрфотометрическом определении Ca2+ в виде комплексного соединения с комплексоном III оптическая плотность раствора, содержащего 0,022 мг Са2+ в 50,0 мл органического растворителя, оказалась равной А=0,326. Измерения проводились в кювете с толщиной слоя l = 5 см при определенных условиях.
- Молярный коэффициент светопоглощения дитизона меди (II) в тетрахлориде углерода при λ=550 нм равен ε=4,52*104. Какую массовую долю (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00 г получают 25 мл раствора дитизона в CCl4 и измеряют минимальную оптическую плотность 0,02 в кювете l=5см
- Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) NH4NO3 и KOH; в) Ca(NO3)2 и K2CrO4; г) AlCl3 и Ba(OH)2.
- Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.
- Как изменится скорость реакции CO + Cl2 = COCl2, если повысить давление в 3 раза и одновременно повысить температуру на 30 оС (γ = 2)?
- а) Вычислить, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. б) Рассчитать ∆G0 реакции N2(г) + 2H2O(ж) = NH4NO2 (к) и сделать вывод о возможности ее протекания. 0 f NH4NO2 Δ G = 115,9 кДж/моль.
- Перекрывание каких орбиталей обеспечивает образование нижеперечисленных молекул: SiH4, NO, HI?
- Метиловый спирт получают в соответствии с уравнением реакции: CO(г) + 2H2 (г) CH3OH(г) Какое влияние на равновесное давление CH3OH будет оказывать: а) повышение температуры; б) повышение давления; в) добавление некоторого количества CO. Как изменятся численные значения K°, KP, Kχ?
- В системе протекает реакция: 2HI(г) H2 (г) + I2 (г), при 448 С парциальные давления газов в состоянии равновесия следующие: PHI = 4·10–3 атм.; H2 P = 7.5·10–3атм.; 2 PI = 4.3·10–5 атм. Рассчитать: 1) стандартную константу равновесия реакции K°; 2) эмпирические константы равновесия: KР, KC, Kχ.