Ирина Эланс
Молярный коэффициент светопоглощения дитизона меди (II) в тетрахлориде углерода при λ=550 нм равен ε=4,52*104. Какую массовую долю (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00 г получают 25 мл раствора дитизона в CCl4 и измеряют минимальную оптическую плотность 0,02 в кювете l=5см (Решение → 39819)
Заказ №44281
Молярный коэффициент светопоглощения дитизона меди (II) в тетрахлориде углерода при λ=550 нм равен ε=4,52*104. Какую массовую долю (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00 г получают 25 мл раствора дитизона в CCl4 и измеряют минимальную оптическую плотность 0,02 в кювете l=5см
Решение:
Минимальная оптическая плотность в фотометрических определениях равна 0,01. Минимальную концентрацию меди рассчитаем из основного закона светопоглощения: 8 4 0,02 8,85 10 5 4,52 10 A l C A C М l
- Даны пара металлов и значения pH водной среды (см. вариант в табл. 15). 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. У
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах
- Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH равны 0.025 моль/л. При температуре 10 °C время половины реакции составило 17,1 мин., а при 20 °C за 2,62 мин. прореагировало 25% щелочи.
- 90,00 мл 0,1200 моль/л раствора нитрата серебра титруют 0,0900 моль/л раствором сульфида натрия. Ks 0 (Ag2S) = 6,31*10-50 .
- Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с pH = 11 больше концентрации ионов водорода?
- Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза сульфида, селенида и теллурида калия. Какая из солей гидролизуется в большей степени и почему?
- Вычислите pH 0,01% раствора НС1 (р = 1 г/мл, а = 100 %).
- Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов 85, 41
- Константа равновесия реакции: CO(г) + H2O(г) CO2 (г) + H2 (г) равна 0,71 при 700 С. Оксид углерода (CO) смешивают с водяным паром в молярном соотношении 2:1, подают в реактор, где поддерживается температура 700 С и давление 15 атм. Определить равновесный состав смеси.
- В вакуумированный сосуд объемом 1 л поместили 80 г Fe2O3 и ввели H2 с давлением 2,44 атм при 25 С. Сосуд нагрели до 1000 С. В системе протекает реакция: Fe2O3 кр. + 3H2 г 2Feкр. + 3H2O(г) Рассчитать равновесный состав газовой фазы. Температурной зависимостью ∆H0 и ∆S 0 пренебречь.
- Какую массовую долю (%) карбоната натрия Na2CO3 содержит образец загрязненной соды, если на нейтрализацию навески ее в 0,2648 г израсходовано 24,45 мл 0,1970 н HCl?
- Для определения содержания Fe в анализируемом образце методом добавок навеску 0,3250 г растворили, перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и довели объем раствора до метки Для приготовления окрашенного раствора отобрази аликвоту 20,0 мл, добавили необходимые реактивы и довели объём раствора до 50,0 мл. Оптическая плотность исследуемого раствора и такого же раствора с добавкой 0,2 мг Fe равны Ах=0.250 и Ах+ст =0.370 соответственно. Рассчитать массовую долю (%) Fe в образце.
- При спектрфотометрическом определении Ca2+ в виде комплексного соединения с комплексоном III оптическая плотность раствора, содержащего 0,022 мг Са2+ в 50,0 мл органического растворителя, оказалась равной А=0,326. Измерения проводились в кювете с толщиной слоя l = 5 см при определенных условиях.