90,00 мл 0,1200 моль/л раствора нитрата серебра титруют 0,0900 моль/л раствором сульфида натрия. Ks 0 (Ag2S) = 6,31*10-50 . (Решение → 39827)

Заказ №44281

90,00 мл 0,1200 моль/л раствора нитрата серебра титруют 0,0900 моль/л раствором сульфида натрия. Ks 0 (Ag2S) = 6,31*10-50 .

Решение:

рKs 0 (Ag2S) = 49,20 Уравнение реакции титрования: 2AgNO3 + Na2S = Ag2S + 2NaNO3 С( ½ Na2S) = С(Na2S)*2 = 0,09*2 = 0,18 н В начальной точке титрования когда V(Т) = 0, концентрация Ag+ в растворе равна исходной концентрации определяемого вещества: [Ag+ ] = C(AgNO3) = 0,12 моль/л p Ag – = – lg 0.12=0,92 До точки эквивалентности равновесная концентрация [Ag+ ] определяется концентрацией недотитрованного определяемого вещества X (Ag+ ) p Ag+ = – lg С(Ag+ ) 3 3 2 2 3 2 ) ( ) ( ) (½ ) ( ) lg ( ) ( AgNO AgNO Na S Na S AgNO Na С S C V V V V       рассчитаем p Ag+ для степени оттитрованности 50, 90; 99; 99,9 % объемы титранта Na2S: 3 3 2 50 2 2 90 2 99 2 99,9 ( ) ( ) 0,12 90 0,50 ( ) 30,00 (½ ) 0,18 0,12 90 0,90 ( ) 54,00 0,18 0,12 90 0,99 ( ) 59,40 0,18 0,12 90 0,999 ( ) 54,94 0,18 C AgNO V AgNO f V Na S мл C Na S V Na S мл V Na S мл V Na S мл                    p Ag+ 50 0,12 90 0,18 30 lg 1,35 90 30        p Ag+ 90 0,12 90 0,18 54 lg 2,12 90 54        pAg+ 99 0,12 90 0,18 59,4 lg 3,14