Ирина Эланс
По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле найдите константы в уравнении Лэнгмюра, рассчитайте и постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра. р·10-2 , Н/м2 49,7 99,8 200,0 297,0 398,5 А·103 , кг/кг 70,0 91,0 102,0 107,3 108,0 (Решение → 40126)
Заказ №44281
По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле найдите константы в уравнении Лэнгмюра, рассчитайте и постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра. р·10-2 , Н/м2 49,7 99,8 200,0 297,0 398,5 А·103 , кг/кг 70,0 91,0 102,0 107,3 108,0
Решение:
В линейной форме уравнение Ленгмюра имеет вид р р 1 А А К А Рассчитаем значения р/А р Н/м2 49,7 99,8 200 297 398,5 A, кг/кг 70 91 102 107,3 108 р/А·10-4 , 2 / / Н м кг кг 7,10 10,97 19,61 27,68 36,90 По этим данным строим график уравнения Ленгмюра в линейной форме
- Каким будет изменение энергии Гиббса в процессе увеличения давления от 1,1·105 Па до 1,62·105 Па для 2 моль жидкого ацетона (C3H6O) при 0С (ρ=0,8125 г/см3 ). Считайте, что сжимаемость ацетона практически равна нулю.
- Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами называется валентностью. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
- Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора этилового спирта при 20ºС, если массовая доля в растворе равна ω=41,5%. В ответе приведите все необходимые расчеты. При расчетах воспользуйтесь справочными значениями плотностей водных растворов этилового спирта: ρ=0,9352 г/мл с ω=40,0% и ρ=0,9311 г/мл спирта с ω=42,0%.
- Перечислите основные правила фильтрования.
- Опишите основные приемы техники приготовления растворов точной концентрации из фиксаналов.
- Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100 мл, аликвоту объемом 20,0 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH-V или ΔpH/ΔVV и определить массу HCl в растворе (мг) по следующим данным V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10 pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,18 9,95 10,53 10,65
- Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 мл 0,0622 н раствора CdSO4, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 100%.
- Даны пара металлов и значения pH водной среды (см. вариант в табл. 15). 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. У
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах
- Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH равны 0.025 моль/л. При температуре 10 °C время половины реакции составило 17,1 мин., а при 20 °C за 2,62 мин. прореагировало 25% щелочи.
- 90,00 мл 0,1200 моль/л раствора нитрата серебра титруют 0,0900 моль/л раствором сульфида натрия. Ks 0 (Ag2S) = 6,31*10-50 .
- Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с pH = 11 больше концентрации ионов водорода?
- Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза сульфида, селенида и теллурида калия. Какая из солей гидролизуется в большей степени и почему?
- Вычислите pH 0,01% раствора НС1 (р = 1 г/мл, а = 100 %).