Даны пара металлов и значения pH водной среды (см. вариант в табл. 15). 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. У (Решение → 39814)
Заказ №44281
Даны пара металлов и значения pH водной среды (см. вариант в табл. 15). 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)? 2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением pH при контакте с воздухом. 3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла. 4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите. 5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты. Fe-Pb, рН = 3
Решение:
рН=3 – среда кислая 1. выпишем потенциалы электродов: 0 2 / 0 2 / 0,126 0,440 Pb Pb Fe Fe В В Потенциал никеля больше она является катодом, железо – анод Рассчитаем равновесные потенциалы кислорода и водорода при указанном значении рН / O OH 2 =1,23– 0.059pH = 1,23-0,059*3 = 1,053 В 2 2 / H H = – 0.059pH = – 0,059*3 = -0,177В Та как / O OH 2 > 2 2 / H H окислительный потенциал кислорода больше, он будет окислителем, железо разрушается, на поверхности свинец идет восстановление кислорода. 2. запишем электродные процессы: На катоде: O2 + 2H2O + 4e = 4OHНа аноде: Fe – 2e = Fe2+ Суммарно: 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах
- Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH равны 0.025 моль/л. При температуре 10 °C время половины реакции составило 17,1 мин., а при 20 °C за 2,62 мин. прореагировало 25% щелочи.
- 90,00 мл 0,1200 моль/л раствора нитрата серебра титруют 0,0900 моль/л раствором сульфида натрия. Ks 0 (Ag2S) = 6,31*10-50 .
- Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с pH = 11 больше концентрации ионов водорода?
- Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза сульфида, селенида и теллурида калия. Какая из солей гидролизуется в большей степени и почему?
- Вычислите pH 0,01% раствора НС1 (р = 1 г/мл, а = 100 %).
- По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле найдите константы в уравнении Лэнгмюра, рассчитайте и постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра. р·10-2 , Н/м2 49,7 99,8 200,0 297,0 398,5 А·103 , кг/кг 70,0 91,0 102,0 107,3 108,0
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов 85, 41
- Константа равновесия реакции: CO(г) + H2O(г) CO2 (г) + H2 (г) равна 0,71 при 700 С. Оксид углерода (CO) смешивают с водяным паром в молярном соотношении 2:1, подают в реактор, где поддерживается температура 700 С и давление 15 атм. Определить равновесный состав смеси.
- В вакуумированный сосуд объемом 1 л поместили 80 г Fe2O3 и ввели H2 с давлением 2,44 атм при 25 С. Сосуд нагрели до 1000 С. В системе протекает реакция: Fe2O3 кр. + 3H2 г 2Feкр. + 3H2O(г) Рассчитать равновесный состав газовой фазы. Температурной зависимостью ∆H0 и ∆S 0 пренебречь.
- Какую массовую долю (%) карбоната натрия Na2CO3 содержит образец загрязненной соды, если на нейтрализацию навески ее в 0,2648 г израсходовано 24,45 мл 0,1970 н HCl?
- Для определения содержания Fe в анализируемом образце методом добавок навеску 0,3250 г растворили, перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и довели объем раствора до метки Для приготовления окрашенного раствора отобрази аликвоту 20,0 мл, добавили необходимые реактивы и довели объём раствора до 50,0 мл. Оптическая плотность исследуемого раствора и такого же раствора с добавкой 0,2 мг Fe равны Ах=0.250 и Ах+ст =0.370 соответственно. Рассчитать массовую долю (%) Fe в образце.
- При спектрфотометрическом определении Ca2+ в виде комплексного соединения с комплексоном III оптическая плотность раствора, содержащего 0,022 мг Са2+ в 50,0 мл органического растворителя, оказалась равной А=0,326. Измерения проводились в кювете с толщиной слоя l = 5 см при определенных условиях.
- Молярный коэффициент светопоглощения дитизона меди (II) в тетрахлориде углерода при λ=550 нм равен ε=4,52*104. Какую массовую долю (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00 г получают 25 мл раствора дитизона в CCl4 и измеряют минимальную оптическую плотность 0,02 в кювете l=5см