Рассчитать равновесный потенциал магния в расплаве KCl NaCl при содержании MgCl2, 7 мас.%., при температурах 1-7000С. (Решение → 25001)

Заказ №38836

Рассчитать равновесный потенциал магния в расплаве KCl NaCl при содержании MgCl2, 7 мас.%., при температурах 1-7000С.

Решение:

Расчет величин равновесных потенциалов в расплавленных солях формально производится по таким же уравнениям, что и для водных растворов. Однако за величину стандартного потенциала Е0 принимается напряжение разложения индивидуальной расплавленной соли, например MgCl2. Условный стандартный потенциал рассчитывается по величинам Е0 и коэффициента активности ионов соли (f): Е *=Е 0+R*T*lnf/(n*F) где Е* - условный стандартный потенциал Е 0 - стандартный потенциал R=8,314 Дж/моль*К –универсальная газовая постоянная T- температура, К lnf – логарифм коэффициента активности n – заряд иона металла F – 96484 –постоянная Фарадея Концентрация С выражается в мольных долях, а величина равновесного потенциала рассчитывается по уравнению Е=Е*+R*T*lnСМе /(n*F) Подставив исходные величины, получим зависимость изменения величины условного стандартного потенциала Mg2+ / Mg в расплаве KCl - NaCl с температурой по уравнению Е *=-3,292+0,622*10-3Т найдем значение Е* при Т=7000С Е *=-3,292+0,622*10-3*700=-2,857В Учитывая, что молярная масса хлорида магния М(MgCl2)=95,3 г/моль, а средняя молекулярная масса расплава KCl – NaCl (39+35,5+23+35,5)/2=66,5г/моль, находим мольно-долевую концентрацию MgCl2 в расплаве: С= 0