Ирина Эланс
Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в раствор (Решение → 43114)
Заказ №63136
Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в раствор: Формула вещества Концентрация раствора, моль/л Степень диссоциации α,% pH определить - - - 12,8 [H+ ], [OH- ]
Решение:
[H+ ] = 10-рН = 10-12.8 = 1,58*10-13 моль/л
![Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в раствор](/media/img/image_btXOrGL.png)
![Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в раствор](/assets/img/1.png)
- Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов вещества А и вещества Б: Вещество А Вещество Б ПР осадка Формула Концентрация, моль/л Формула Концентрация, моль
- Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: Формула вещества Cр, моль/л ПР Определить PbBr2 1,32*10-2 - ПР, [Br]
- Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации (КД) первой ступени: Формула вещества Концентрация моль/л Степень диссоциации α,% Константа диссоциации Кд Определить
- Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: CaCO3 + HNO3; Sn(OH)2 + HNO3; FeCl3 + KOH
- Проба каменного угля содержит ориентировочно 4% серы. Рассчитайте массу навески и объем 1,0 %-ого раствора ВаСl2 ( плотность 1,01 г/мл), которые необходимо взять для проведения гравиметрического анализа. Учтите, что масса
- Навеску известняка массой 1,223 г растворили в 250,0 мл разбавленной соляной кислоты. К аликвоте объемом 50,0 мл добавили оксалат аммония и количественно осадили оксалат кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления
- Вычислить массовую долю оксида алюминия в силикате, если навеску 5,1100 г перевели в раствор объемом 50,0 мл, к 10,0 мл полученного раствора добавили 25,0 мл 0,2 М раствора ЭДТА , а на титрование избытка последнего
- Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для реакции гидролиза глицил-глицина, протекающей при избытке воды по уравнению: глицил-глицин + H2O ⇄ 2 глицин составляет -15 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции
- В печени протекает обратимый процесс: глюкозо-6-фосфат ⇄ фруктозо-6-фосфат. Найти константу равновесия, если исходная концентрация глюкозо-6-фосфата равна 0,05 моль/л, а равновесная концентрация фруктозо-6-фосфата составила 0,0475 моль/л
- Константа равновесия для реакции: A + B ⇄ 2C равна 4. Исходные концентрации веществ A и B составили соответственно 3 и 6 моль/л. Рассчитать равновесный состав системы
- Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контактной коррозии двух металлов (Ме1/Ме2) в различных средах?? Укажите, какой металл при этом окисляется? Приведите уравнения электродных процессов
- Рассмотрите коррозию изделия в электролите, содержащем соляную кислоту. Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся гальванических элементов: Луженое железо
- Вычислите электродный потенциал металла ( EMe n+ /Me ), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л. Укажите, на какую величину изменится электродный потенциал
- Написать по стадиям в молекулярной и ионной формах реакции гидролиза следующих солей и указать характер среды (рН): Na2SO4; MgCl2