Ирина Эланс
Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для реакции гидролиза глицил-глицина, протекающей при избытке воды по уравнению: глицил-глицин + H2O ⇄ 2 глицин составляет -15 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции (Решение → 43139)
Заказ №63136
Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для реакции гидролиза глицил-глицина, протекающей при избытке воды по уравнению: глицил-глицин + H2O ⇄ 2 глицин составляет -15 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости этой реакции при 370С. Определить степень превращения, приняв начальную концентрацию глицил-глицина равной 0,01 моль/л.
Решение:
Изменение энергии Гиббса и константа равновесия связаны соотношением: lnK = -ΔG/RT = -(-15000)/(8,314*(273+37)) = -5,82 K = 0,00297
- В печени протекает обратимый процесс: глюкозо-6-фосфат ⇄ фруктозо-6-фосфат. Найти константу равновесия, если исходная концентрация глюкозо-6-фосфата равна 0,05 моль/л, а равновесная концентрация фруктозо-6-фосфата составила 0,0475 моль/л
- Константа равновесия для реакции: A + B ⇄ 2C равна 4. Исходные концентрации веществ A и B составили соответственно 3 и 6 моль/л. Рассчитать равновесный состав системы
- Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контактной коррозии двух металлов (Ме1/Ме2) в различных средах?? Укажите, какой металл при этом окисляется? Приведите уравнения электродных процессов
- Рассмотрите коррозию изделия в электролите, содержащем соляную кислоту. Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся гальванических элементов: Луженое железо
- Вычислите электродный потенциал металла ( EMe n+ /Me ), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л. Укажите, на какую величину изменится электродный потенциал
- Написать по стадиям в молекулярной и ионной формах реакции гидролиза следующих солей и указать характер среды (рН): Na2SO4; MgCl2
- Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в раствор
- В комплексных ионах определите ион-комплексообразователь, лиганды, координационное число и степень окисления центрального иона
- Рассчитайте рН 0,2 М раствора сульфитной кислоты, в котором диссоциация по первой ступени равна 28%. Диссоциацией по второй ступени пренебрегите
- Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального трубопровода, содержащего включение А. во влажной почве (H2O и О2). Каков состав продуктов коррозии? Рассчитайте необходимую толщину
- Рассчитать кривую титрования 10мл 0,09747М C6H5CH2NH2 0,1098М раствором HCl V(HCl): 2, 4, 6, 10, 12, 15 мл
- Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции гидратации βлактоглобулина при 250С, для которой ΔH0 = -6,75 кДж, ΔS0 = -9,74 Дж/K. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс
- Вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции: С2H6(газ) + H2(газ) = 2CH4(газ), используя следующие значения
- Вычислить стандартную энтальпию реакции хемосинтеза, протекающую в бактериях Nitrosomonas: NH3(газ) + 1,5O2(газ) = HNO2(р-р) + H2O(жидк.), используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или