Ирина Эланс
Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора. (Решение → 41955)
Заказ №52531
Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора.
Решение:
рН = 14-рОН = 14+lg[ОН− ] = 14+lg10–5 = 9
![Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора.](/media/img/image_xxLzIcH.png)
![Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора.](/assets/img/1.png)
![Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора.](/assets/img/3.svg)
- Для гидроксида хрома (ІІІ), сульфита бария построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов.
- Определить порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d104s1 ; 4s24p4 . Указать период, номер группы, в котором находится атом элемента.
- При 25 0С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45 0С (γ = 3)?
- Возможна ли данная реакция при температуре 500 0С: PCl5 (г) = РСl3(г) + Сl2(г)?
- Сколько граммов кристаллической соды Na2СO3·10H2O надо взять для приготовления 2л 0,2 н раствора Na2СO3?
- Рассчитать концентрацию гидроксид ионов в растворе, если рН = 8.
- Какие из солей RbCl, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
- Для гидроксида хрома(ІІІ), сульфита бария построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов.
- Определить порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d104s1 ; 4s24p4 . Указать период, номер группы,в котором находится атом элемента.
- При 25 0С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45 0С (γ = 3)? Дано: τ1=4 мин t1=25 0С t2=45 0С Найти: τ2-?
- Возможна ли данная реакция при температуре 500 0С: PCl5 (г) = РСl3(г) + Сl2(г)? Дано: t=500 0С Найти: G -?
- Написать выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] − , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] − . Зная, что они соответственно равны 1,0·10−21 , 6,8·10−8 , 2,0·10−11, указать, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра?
- Даны схемы переходов: NO3 - → NH4 + , O2→O-2 , Fe+2→ FeО, SO3 2-→ SO4 2- . Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
- На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.