Ирина Эланс
Какие из солей RbCl, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей? (Решение → 41934)
Заказ №52531
Какие из солей RbCl, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
Решение:
RbCl – хлорид рубидия, соль сильной кислоты и сильного основания, в водном растворе гидролизу не подвергается, среда нейтральная, рН=7 Ni(NO3)2 нитрат никеля – соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуется по катиону слабого основания: Ni(NO3)2+ H2O ↔ NiOHNO3 + HNO3 Ni2+ + 2NO3 -+ H2O ↔ NiOH+ + NO3 - + H+ + NO3 -
- Для борной кислоты, сульфида калия построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов.
- Некоторая реакция при 30 0С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 60 0С (γ = 3)?
- Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 4,0. В исходной системе присутствовали только СО и Н2О, причем концентрация каждого из газов составляла 1 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию водорода.
- Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)?
- К 100 мл 2 н раствора (ρ=1,05 г/мл) H2SO4 добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
- А. Изобразите форму sp3 -гибридных орбиталей и укажите направленность гибридных электронных облаков в пространстве. Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σи π-связей в молекулах С3Н7ОН и CS2.
- Написать уравнения двух реакций окисления-восстановления. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов(приложение стр. 141), подтвердить расчётом возможность протекания двух реакций. 4)* NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 5)* MnSO4 + KMnO4 + H2O →
- Рассчитать водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН− ] = 10–5 моль/дм3 . Указать среду раствора.
- Для гидроксида хрома (ІІІ), сульфита бария построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов.
- Определить порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d104s1 ; 4s24p4 . Указать период, номер группы, в котором находится атом элемента.
- При 25 0С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45 0С (γ = 3)?
- Возможна ли данная реакция при температуре 500 0С: PCl5 (г) = РСl3(г) + Сl2(г)?
- Сколько граммов кристаллической соды Na2СO3·10H2O надо взять для приготовления 2л 0,2 н раствора Na2СO3?
- Рассчитать концентрацию гидроксид ионов в растворе, если рН = 8.