Ирина Эланс
Написать уравнения двух реакций окисления-восстановления. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов(приложение стр. 141), подтвердить расчётом возможность протекания двух реакций. 4)* NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 5)* MnSO4 + KMnO4 + H2O → (Решение → 41937)
Заказ №52531
Написать уравнения двух реакций окисления-восстановления. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов(приложение стр. 141), подтвердить расчётом возможность протекания двух реакций. 4)* NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 5)* MnSO4 + KMnO4 + H2O →
Решение:
4)* Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O 1| Cr2O7 2- +6е + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O E 0 = 1,333В 3| NO2 - + H2O -2е = NO3 - + 2H+ E 0 = 0,94В Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O ЭДС реакции: Е = Еок – Евосст = 1,333-0,94 = 0,393В Изменение энергии Гиббса:
- 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
- Какая часть эквивалентной массы содержится в 750 мл раствора. содержащего 4 % FеSO4*7H2O (ρ = 1,02), (железо (II) окисляется до железа (III))? (Ответ: 0,22 экв)
- Вычислить ΔG реакции восстановления водородом оксида олова (IV) до свободного металла при 1000 С. Запишите ответ в кДж/моль, округлив значение до целых.
- Запишите химическую реакцию восстановления Fe2O3 металлическим алюминием, расставьте коэффициенты. Вычислите, какое количество теплоты выделится в ходе этой реакции, использовав необходимые табличные данные, если было получено 335,1 г железа.
- Определить тип гибридизации атомов С в молекулах метана, этилена и ацетилена, определить пространственное строение этих молекул.
- Сколько грамм КОН содержится в 2,5 л 0,8н раствора?
- Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 11,2г КОН.
- Какие из солей RbCl, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
- Для борной кислоты, сульфида калия построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов.
- Некоторая реакция при 30 0С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 60 0С (γ = 3)?
- Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 4,0. В исходной системе присутствовали только СО и Н2О, причем концентрация каждого из газов составляла 1 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию водорода.
- Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)?
- К 100 мл 2 н раствора (ρ=1,05 г/мл) H2SO4 добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
- А. Изобразите форму sp3 -гибридных орбиталей и укажите направленность гибридных электронных облаков в пространстве. Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σи π-связей в молекулах С3Н7ОН и CS2.