1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. (Решение → 41956)

Заказ №52531

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298. 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0 G0 298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). 6. Рассчитайте G при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100. 7. Постройте график зависимости G от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия. Вариант 6 2PCl5(г) + О2 = 2POCl3(г) + 2Сl2(г)

Решение:

1. Стандартные энтальпии и энтропии: Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К PCl5(г) -374,89 364,47 О2 (г) 0 205,04 POCl3(г) -306 323,84 Сl2 (г) 0 222,98 2. Вычислим изменение энтальпии реакции H 0 298  0 х.р.= (2f 0 POCl3+ 2f 0 Cl2) – (2f 0 PCl5 + f 0 O2)  0 х.р = (-306*2+0*2)-(-374,89*2+0) = 137,78 кДж  0 х.р >0 реакция протекает с поглощением тепла, реакция эндотермическая, термохимическое уравнение: 2PCl5(г) + О2 = 2POCl3(г) + 2Сl2(г)  0 х.р = 137,78 кДж 3. Реакция протекает с увеличением количества моль газа, беспорядок системы увеличивается, энтропия увеличивается S>0 Рассчитаем энтропию реакции: S 0 х.р.= (2S 0 POCl3+ 2S 0 Cl2) – (2S 0 PCl5 + S 0 O2) S 0 х.р.= (323,85*2+222,98*2)-(364,47*2+205,04) = 159,68 Дж/К

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.