Ирина Эланс
Какая часть эквивалентной массы содержится в 750 мл раствора. содержащего 4 % FеSO4*7H2O (ρ = 1,02), (железо (II) окисляется до железа (III))? (Ответ: 0,22 экв) (Решение → 41924)
Заказ №52531
Какая часть эквивалентной массы содержится в 750 мл раствора. содержащего 4 % FеSO4*7H2O (ρ = 1,02), (железо (II) окисляется до железа (III))? (Ответ: 0,22 экв)
Решение:
Масса раствора: m(р-ра) = V*ρ = 750*1,02 = 765 г масса кристаллогидрата: m(FеSO4*7H2O) = m(р-ра)*ω = 765*0.04 = 30,6 г n(FеSO4) = n(FеSO4*7H2O) = m(FеSO4*7H2O)/M(FеSO4*7H2O) = = 30,6/ 278=0,11 моль
- Вычислить ΔG реакции восстановления водородом оксида олова (IV) до свободного металла при 1000 С. Запишите ответ в кДж/моль, округлив значение до целых.
- Запишите химическую реакцию восстановления Fe2O3 металлическим алюминием, расставьте коэффициенты. Вычислите, какое количество теплоты выделится в ходе этой реакции, использовав необходимые табличные данные, если было получено 335,1 г железа.
- Определить тип гибридизации атомов С в молекулах метана, этилена и ацетилена, определить пространственное строение этих молекул.
- Сколько грамм КОН содержится в 2,5 л 0,8н раствора?
- Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 11,2г КОН.
- Рассчитайте массу навески препарата при определении алюминия в виде Al2O3 (ГФ), если процентное содержание алюминия в препарате приблизительно 20%, F=0,5293. Осадок аморфный.
- Для определения воды в лекарственном сырье была взята навеска 0,5050 г. Масса тигля с сырьем была 8,7360 г, а после термообработки она составила 8,4350 г. Рассчитайте содержание воды в лекарственном сырье.
- Некоторая реакция при 30 0С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 60 0С (γ = 3)?
- Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 4,0. В исходной системе присутствовали только СО и Н2О, причем концентрация каждого из газов составляла 1 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию водорода.
- Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)?
- К 100 мл 2 н раствора (ρ=1,05 г/мл) H2SO4 добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
- А. Изобразите форму sp3 -гибридных орбиталей и укажите направленность гибридных электронных облаков в пространстве. Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σи π-связей в молекулах С3Н7ОН и CS2.
- Написать уравнения двух реакций окисления-восстановления. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов(приложение стр. 141), подтвердить расчётом возможность протекания двух реакций. 4)* NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 5)* MnSO4 + KMnO4 + H2O →
- 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.