Ирина Эланс
Запишите химическую реакцию восстановления Fe2O3 металлическим алюминием, расставьте коэффициенты. Вычислите, какое количество теплоты выделится в ходе этой реакции, использовав необходимые табличные данные, если было получено 335,1 г железа. (Решение → 41940)
Заказ №52531
Запишите химическую реакцию восстановления Fe2O3 металлическим алюминием, расставьте коэффициенты. Вычислите, какое количество теплоты выделится в ходе этой реакции, использовав необходимые табличные данные, если было получено 335,1 г железа. Запишите ответ в кДж/моль, округлив значение до целых.
Решение:
Составим уравнение реакции: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Рассчитаем энтальпию реакции по следствию из закона Гесса: 0 х.р. = (f 0 Al2O3 + 2f 0 Fe) – (f 0 Fe2O3 + 2f 0 Al) 0 х.р. = (-1676+0*2)-(-822,2-0*2) = -853,8 кДж
- Определить тип гибридизации атомов С в молекулах метана, этилена и ацетилена, определить пространственное строение этих молекул.
- Сколько грамм КОН содержится в 2,5 л 0,8н раствора?
- Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 11,2г КОН.
- Рассчитайте массу навески препарата при определении алюминия в виде Al2O3 (ГФ), если процентное содержание алюминия в препарате приблизительно 20%, F=0,5293. Осадок аморфный.
- Для определения воды в лекарственном сырье была взята навеска 0,5050 г. Масса тигля с сырьем была 8,7360 г, а после термообработки она составила 8,4350 г. Рассчитайте содержание воды в лекарственном сырье.
- Вычислите гравиметрический фактор при определении Ва2+ , если гравиметрической формой является сульфат бария.
- Для реакции обмена со 100 мл 8 %-ного раствора ВаСl2*2Н2О (ρ=1,061) оказалось достаточным прибавить 139 мл раствора серной кислоты. Определите нормальность раствора серной кислоты. (Ответ: 0,5 н)
- Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)?
- К 100 мл 2 н раствора (ρ=1,05 г/мл) H2SO4 добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
- А. Изобразите форму sp3 -гибридных орбиталей и укажите направленность гибридных электронных облаков в пространстве. Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σи π-связей в молекулах С3Н7ОН и CS2.
- Написать уравнения двух реакций окисления-восстановления. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов(приложение стр. 141), подтвердить расчётом возможность протекания двух реакций. 4)* NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 5)* MnSO4 + KMnO4 + H2O →
- 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
- Какая часть эквивалентной массы содержится в 750 мл раствора. содержащего 4 % FеSO4*7H2O (ρ = 1,02), (железо (II) окисляется до железа (III))? (Ответ: 0,22 экв)
- Вычислить ΔG реакции восстановления водородом оксида олова (IV) до свободного металла при 1000 С. Запишите ответ в кДж/моль, округлив значение до целых.