Рассматриваются растворы двух электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См=0,1 моль/л. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. (Решение → 32822)

Заказ №38834

Рассматриваются растворы двух электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См=0,1 моль/л. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α=8,7*10-5 . Определить значения рН растворов сильного и слабого электролита. Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HBO2

Решение:

Электролитическая диссоциация – распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя. Степень диссоциации α – отношение концентрации диссоциированных молекул (сдисс) к общей концентрации растворенных молекул (соб): α = сдисс/соб. Электролиты можно разделить на сильные (α ~ 1) и слабые. Сильные электролиты (для них α ~ 1) – соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO3, HCl, H2SO4, HI, HBr, HClO4 и другие. Слабые электролиты (для них α <<1) – Н2O, NH4OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H2SO3, H2CO3, H2S, CH3COOH и другие. 1. [Co(NH3)6](OH)2 –гидроксид гексамминкобальта (III) – комплексное соединение, которое является сильным электролитом и при растворении в воде (растворитель) полностью диссоциирует на ионы: [Co(NH3)6](OH)2F[Co(NH3)6] 2++2OH– По условию См= соб.= 0,1 моль/л . Для сильных электролитов α ~ 1 Следовательно, сдисс= α *соб=0,1*1=0,1 моль/л Так как по условию комплексное соединение полностью диссоциирует на ионы, то См([Co(NH3)6] 2+)= См([OH- ] 2 )=0,1 моль/л См([OH- ])=0,01моль/л Водородный показатель рН – отрицательный логарифм концентрации ионов водорода: рН = – lg[H+ ].

Рассматриваются растворы двух электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См=0,1 моль/л. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации.

Рассматриваются растворы двух электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См=0,1 моль/л. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации.