Заказ №38812

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. * - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения. Коррозийная среда Н2О + Н + 195 Pb / Zn

Решение:

Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Механизм электрохимической коррозии в таких металлах аналогичен механизму процессов, протекающих в короткозамкнутых гальванических элементах, в которых на участках с более отрицательным потенциалом идет процесс окисления (разрушение металлов), а на участках с более положительным потенциалом процесс восстановления окислителя (коррозионной среды). 1. Определим металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; Стандартный электродный потенциал цинка 𝜑 0 (Zn /Zn2+)=-0,763 В свинца 𝜑 0 (Pb /Pb2+)=-0,126 В Потенциал цинка более отрицателен, поэтому для него более вероятна электрохимическая коррозия и он выступает в данной гальванической паре в качестве анода. 2. Составим схему микрогальванического элемента (гальванопары). Схема микрогальванической пары в кислой среде : А(−) Cr | H2O, H + | Pb (+)К. Восстановитель – цинк, окислитель – кислород.