Рассмотрите процессы, происходящие при электрорафинировании металлов, обосновав их потенциалами (что – анод, катод, каков раствор электролита?): (Решение → 28496)

Заказ №38748

Рассмотрите процессы, происходящие при электрорафинировании металлов, обосновав их потенциалами (что – анод, катод, каков раствор электролита?):

Решение:

Согласно справочным данным, стандартные потенциалы равны: E 0 (Ni/Ni+2) = -0,24 В; Е 0 (Cu/Cu+2 ) = +0,337 В; Е 0 (Zn/Zn+2 ) = -0,763 В; Е 0 (Fe/Fe+2 ) = -0,44 В. Так как E 0 (Ni/Ni+2) ˂ Е 0 (Cu/Cu+2 ), соответственно, никель является анодом и происходит его окисление, а медь-катодом (происходит ее восстановление). Так как E 0 (Ni/Ni+2) ˃ Е 0 (Zn/Zn+2 ), соответственно, никель является катодом и происходит его восстановление, а цинк-анодом (происходит его окисление): На катоде: Ni+2 + 2e = Ni0 На аноде: Zn0 - 2e = Zn+2 (переходит в раствор электролита) Так как E 0 (Ni/Ni+2) ˃ Е 0 (Fe/Fe+2 ), соответственно, никель является катодом и происходит его восстановление, а железо-анодом (происходит его окисление): На катоде: Ni+2 + 2e = Ni0

Рассмотрите процессы, происходящие при электрорафинировании металлов, обосновав их потенциалами (что – анод, катод, каков раствор электролита?):

Рассмотрите процессы, происходящие при электрорафинировании металлов, обосновав их потенциалами (что – анод, катод, каков раствор электролита?):