Ирина Эланс
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. P + HNO3(разб) + H2O = H3PO4 + NO KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl (Решение → 35482)
Заказ №38782
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. P + HNO3(разб) + H2O = H3PO4 + NO KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
Решение:
1) 0 +5 +5 +2 3P + 5HNO3(разб) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
- По одному из предприятий промышленности стройматериалов имеются следующие данные: Виды продукции Снижение (–) или повышение (+) оптовых цен в отчетном периоде по сравнению с базисным (в %)
- Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
- В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.
- В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите молярную концентрацию этого раствора, если ρ = 1,373 г/см3
- Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины
- У какого элемента четвертого периода хрома или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
- Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме 49In? Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте квантовыми числами.
- Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами
- Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции 2CO+О2=2CO2 при следующих исходных данных: -зависимость константы равновесия от температуры: IgKp=29791/T+0,169*10**T-0,324*103/T2-9,495 -состав исходной смеси (мольные доли): моноксид углерода - 0,1, диоксид углерода - 0,01, остальное - воздух.
- Определите по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 - электрон, б) благородный газ, содержащий на внешнем энергетическом уровне меньше восьми электронов, в) элементы с одним неспаренным 2р-электроном, г) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит рх pу рz электроны.
- Рассчитайте ионную силу и активность иона [H + ] в растворе следующего состава: 0,005 М Sr(OH)2 0,01 M NaCl. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ Си(ОН)2 и HNO3.
- У какого из р-элементов VII группы – хлора или иода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?
- Невзоров по решению суда выплачивал алименты на сына Юрия, 2002 года рождения. В 2016 г. Невзоров продал принадлежащий ему дом в деревне и предложил бывшей жене заплатить ей алименты сразу за оставшиеся годы вперед. Она отказалась от этого предложения, так как полагала, что трудно определить необходимую сумму в связи с инфляцией. Юрий не согласился с таким решением матери, так как он очень хотел купить мотоцикл, на приобретение которого в семье не было денег.
- Вычислить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40 градусов, если температурный коэффициент этой реакции равен 3. Дано: Т2-Т1=40 γ=3 Найти: v2/v1 - ?