В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам. (Решение → 35485)

Заказ №38834

В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.

Решение:

Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет речь: все они связаны между собой уравнением реакции, и по изменению концентрации одного из веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций всех остальных. Обычно концентрацию выражают в моль/л, а время - в секундах или минутах По мере расходования веществ скорость реакции уменьшается . Отсюда следует, что скорость реакции может быть определена лишь для некоторого промежутка времени. Так как концентрация вещества А в момент времени t1 измеряется величиной с1, а в момент t2 - величиной c2, то за промежуток времени ∆t = t2 - t1 изменение концентрации вещества составит ∆с = с2 - с1, откуда определится средняя скорость реакции ( ): Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов, а также от некоторых других 75 факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).

В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.

В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.

В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.

В газовой фазе оксид азота и водорода при 1000К реагируют по уравнению 2H2+2NO=N2+2H2O Получены следующие опытные данные: [NO] Моль/л 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] Моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 v Моль/л-1 с -1 00,20 0,40 0,60 0,30 1,20 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.