Ирина Эланс
Растворив 112,2 г нитрата цинка Zn(NO3)2 в 175,4 мл воды, получили 200 мл раствора. Рассчитать: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию (Решение → 43982)
Заказ №65773
Растворив 112,2 г нитрата цинка Zn(NO3)2 в 175,4 мл воды, получили 200 мл раствора. Рассчитать: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) моляльность; д) титр; е) мольную долю растворенного вещества.
Решение:
Масса полученного раствора: 112,2+175,4=287,6 г а) массовая доля растворенного вещества; 3 2 (Zn(NO ) ) 112,2 100% 100 39%
- Где коррозия алюминия протекает быстрее: в растворе K2SО3 или FeCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и ΔG°, схема
- Составьте схему электролиза расплава и водного раствора SnCI2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108。С, 4 атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,8 г расплава SnCI2
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напи- шите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: H2S + H2SO3→S + H2O
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Ca2[CoF6]; K[Cr(OH)4(H2O)2]; [Ti(H2O)4Br2]Br. Назовите соединения, напишите уравнения
- Как зависит степень гидролиза от разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза CuSO4, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония
- Чему будет равно значение pH раствора при α= 1, если 5 г 98%-й серной кислоты (ρ = 1,96 г/см3) разбавили до 5 л
- Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции LiNO3 для этого золя равен 165 ммоль/л
- Золь Al(OH)3 получен путем смешивания 20 мл 0,06 н. раствора AlCl3 и 10 мл 0,08 М раствора NaOH. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы
- Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3, если при той же температуре произведение растворимости соли равно 6,15·10-12
- Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: K2S, Al(NO3)3, CaCl2. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (≥7, ≤7) имеют растворы этих солей
- Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если водородный показатель равен 1
- Закончить молекулярные и написать сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: H2S + Ba(OH)2 AgNO3 + HCl Al2(SO4)3 + NH4OH CaCl2 + Na2SiO3 Sn(OH)2 + HNO3 Sn(OH)2 + NaOH
- Какой объем 96%-го раствора Н2SO4 плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 1 л 0, 5 М раствора Н2SO4