Ирина Эланс
Как зависит степень гидролиза от разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза CuSO4, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония (Решение → 43986)
Заказ №65773
Как зависит степень гидролиза от разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза CuSO4, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония?
Решение:
CuSO4 сульфат меди, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гиролизуется по катиону слабого основания: 2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4 2Cu2+ + 2SO4 2- + 2H2O ↔ 2CuOH+ + SO4 2- + 2H+ + SO4 2- Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+ В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая, рН<7 При добавлении воды уменьшается концентрация раствора соли, степень гидролиза и концентрация соли связаны соотношением: Кд h С Из которого видно что при уменьшении концентрации степень гидролиза увеличивается
- Чему будет равно значение pH раствора при α= 1, если 5 г 98%-й серной кислоты (ρ = 1,96 г/см3) разбавили до 5 л
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHCO3 и KOH; б) NaOH и Cr(OH)3; в) ZnOHCl и HCl
- При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2 (г) = 2NO(г) равна 4,1. 10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации
- Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой
- Опишите строение частиц SO3−2 , SOCI2 методом валентных связей: тип гибридизации АО хлора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные π- связи в этих частицах
- Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних
- Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (T = 23。C, P = 720 мм рт.ст.). Найдите массу вещества, образовавшегося в результате реакции
- Какой объем 96%-го раствора Н2SO4 плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 1 л 0, 5 М раствора Н2SO4
- Растворив 112,2 г нитрата цинка Zn(NO3)2 в 175,4 мл воды, получили 200 мл раствора. Рассчитать: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию
- Где коррозия алюминия протекает быстрее: в растворе K2SО3 или FeCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и ΔG°, схема
- Составьте схему электролиза расплава и водного раствора SnCI2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108。С, 4 атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,8 г расплава SnCI2
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напи- шите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: H2S + H2SO3→S + H2O
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Ca2[CoF6]; K[Cr(OH)4(H2O)2]; [Ti(H2O)4Br2]Br. Назовите соединения, напишите уравнения