Ирина Эланс
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHCO3 и KOH; б) NaOH и Cr(OH)3; в) ZnOHCl и HCl (Решение → 43973)
Заказ №65773
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHCO3 и KOH; б) NaOH и Cr(OH)3; в) ZnOHCl и HCl; г) Pb(NO3)2 и H2S. Какие из этих реакций практически необратимы и почему?
Решение:
a) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O K+ + HCO3 - + K++ OH- = 2K+ + CO3 2- + H2O HCO3 - + OH- = CO3 2- + H2O Необратимость реакции обуславливается образованием слабого электролита – воды H2O
- При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2 (г) = 2NO(г) равна 4,1. 10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации
- Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой
- Опишите строение частиц SO3−2 , SOCI2 методом валентных связей: тип гибридизации АО хлора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные π- связи в этих частицах
- Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних
- Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (T = 23。C, P = 720 мм рт.ст.). Найдите массу вещества, образовавшегося в результате реакции
- При полном сгорании некоторого вещества массой 2,66 г получилось 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Определите фор- мулу вещества и вычислите его молярную массу
- Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований
- Где коррозия алюминия протекает быстрее: в растворе K2SО3 или FeCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и ΔG°, схема
- Составьте схему электролиза расплава и водного раствора SnCI2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108。С, 4 атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,8 г расплава SnCI2
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напи- шите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: H2S + H2SO3→S + H2O
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Ca2[CoF6]; K[Cr(OH)4(H2O)2]; [Ti(H2O)4Br2]Br. Назовите соединения, напишите уравнения
- Как зависит степень гидролиза от разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза CuSO4, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония
- Чему будет равно значение pH раствора при α= 1, если 5 г 98%-й серной кислоты (ρ = 1,96 г/см3) разбавили до 5 л