Равновесные процессы. Принцип Ле Шателье. Применить принцип Ле Шателье для решения задачи о смещении химического равновесия в системе СО2 (г) + С(ТВ) ↔ 2 СО(г) - Q В каком случае равновесие сместится вправо: - при повышении давления. - при понижении температуры, - при повышении концентрации СО - при повышении температуры (Решение → 2367)

Заказ №38754

Равновесные процессы. Принцип Ле Шателье. Применить принцип Ле Шателье для решения задачи о смещении химического равновесия в системе СО2 (г) + С(ТВ) ↔ 2 СО(г) - Q В каком случае равновесие сместится вправо: - при повышении давления. - при понижении температуры, - при повышении концентрации СО - при повышении температуры

Ответ:

Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направлениях, называются обратимыми. В таких реакциях образуются равновесные смеси реагентов и продуктов, состав которых далее уже не меняется со временем. Например, при нагревании происходят следующие превращения: У этой равновесной системы есть замечательное свойство: ее состав не зависит от способа получения. Можно нагревать смесь газообразных водорода и йода, а можно взять для опыта чистый HI – результат будет одним и тем же: образуется равновесная смесь трех веществ (H2, I2, HI) одного и того же состава. Для внешнего наблюдателя в такой системе химические превращения не происходят, но на самом деле здесь постоянно идут прямая и обратная реакции. Рассмотрим эту систему с точки зрения химической кинетики. Допустим, для опыта взяли газообразные водород и йод. В первый момент времени еще нет HI, поэтому идет только прямая реакция, скорость которой (vпр) выражается кинетическим уравнением: vпр = k1[H2][I2] Здесь k1 – константа скорости прямой реакции. Постепенно в смеси накапливается продукт реакции HI. Но в этих же условиях йодистый водород с заметной скоростью разлагается на исходные вещества: H2 и I2. В данном конкретном случае кинетические уравнения соответствуют химическим

Равновесные процессы. Принцип Ле Шателье.  Применить принцип Ле Шателье для решения задачи о смещении  химического равновесия в системе  СО2 (г) + С(ТВ) ↔ 2 СО(г) - Q  В каком случае равновесие сместится вправо:  - при повышении давления.  - при понижении температуры,  - при повышении концентрации СО  - при повышении температуры

Равновесные процессы. Принцип Ле Шателье.  Применить принцип Ле Шателье для решения задачи о смещении  химического равновесия в системе  СО2 (г) + С(ТВ) ↔ 2 СО(г) - Q  В каком случае равновесие сместится вправо:  - при повышении давления.  - при понижении температуры,  - при повышении концентрации СО  - при повышении температуры