Вычислите рН раствора, если: а) 0.1 М раствор фосфорной кислоты оттитровали до точки эквивалентности; б) 0.1 М раствор гидроксида аммония оттитровали на 50%, на 100%. (Решение → 2371)

Заказ №38754

Вычислите рН раствора, если: а) 0.1 М раствор фосфорной кислоты оттитровали до точки эквивалентности; б) 0.1 М раствор гидроксида аммония оттитровали на 50%, на 100%.

Решение:

Дано: а) C (H3PO4) = 0.1моль/л б) C (NH4OH) = 0.1 моль/л α = 50% α= 100% Решение: а) Значения pH раствора H3PO4 до точки эквивалентности будут определяться концентрацией неоттитрованной кислоты. Так как фосфорная кислота – слабая, то рН раствора слабой кислоты будет вычисляться по формуле: рН = ½ рКа – ½ lg C(H3PO4) (согласно справочным данным, константа диссоциации фосфорной кислоты Ка = 1.26∙10-12; рКа = 11.9): рН = ½ ∙11.9 – ½ ∙lg 0.1 = 6.45 б) если оттитровано 50% гидроксида аммония, то есть содержание гидроксид – ионов уменьшилось вдвое.

Вычислите рН раствора, если: а) 0.1 М раствор фосфорной кислоты оттитровали до точки эквивалентности; б) 0.1 М раствор гидроксида аммония оттитровали на 50%, на 100%.

Вычислите рН раствора, если: а) 0.1 М раствор фосфорной кислоты оттитровали до точки эквивалентности; б) 0.1 М раствор гидроксида аммония оттитровали на 50%, на 100%.

Вычислите рН раствора, если: а) 0.1 М раствор фосфорной кислоты оттитровали до точки эквивалентности; б) 0.1 М раствор гидроксида аммония оттитровали на 50%, на 100%.