Реакция протекает по уравнению 2A(г) +2B(г) = С + D Во сколько раз возрастет скорость реакции при Т = 800 К, если уменьшить объем системы вдвое и ввести катализатор, снижающий энергию активации на 20000 Дж/моль? (Решение → 23342)

Заказ №39039

Реакция протекает по уравнению 2A(г) +2B(г) = С + D. Во сколько раз возрастет скорость реакции при Т = 800 К, если уменьшить объем системы вдвое и ввести катализатор, снижающий энергию активации на 20000 Дж/моль?

Решение: Рассчитаем во сколько раз увеличится скорость реакции при уменьшении объема. Скорость реакции выражается кинетическим уравнением: V = k[A] 2 [B] 2 При уменьшении объема в 2 раза давление увеличится в 2 раза и концентрации газообразных веществ увеличатся в 2 раза, скорость реакции станет равной: V = k([A]*2)2 ([B]*2)2= 1