Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O (Решение → 4561)

Заказ №38752

Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O

Решение:

Расставим коэффициенты в уравнении реакции и определим массу образующегося диоксида азота (IV): 1.28 г Х г Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 64 2*(14+2*16) = 92 Составив пропорцию, получим: 1.28 64 = Х 92 Откуда:

Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O