Заказ №38812

Смешали 100 мл 50% раствора H2SO4 (плотностью =1,46) и 100 мл 10% раствора H2SO4 (плотностью =1,07). Смесь разбавили водой до 3 л. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) полученного раствора. Ответ:21,39%, 3,83н

Решение:

1. Массовая доля вещества в растворе w равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: w = mв-ва/mр-ра или w = mв-вa/(V× ρ), так как mр-ра = Vp-pa2× ρр-ра m1=1,46*100=146,0 г m2=1,07*100=107,0 г Вычислим массу растворенного вещества в исходных растворах и полученном смешанном. а) Для 50% раствора 100г р-ра - 50 г вещества 146 г р-ра – х г вещества х=146*50/100=73,0 г б) Для 10% раствора 100г р-ра – 10 г вещества 107г р-ра – х г вещества х=107*10/100=10,7 г. в) Для смешанного раствора 253 г раствора – 83,7 г вещества 100 г раствора – х г вещества х=100*83,7/253=33,08 г