Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента. 256. Sn (Cсоли = 0,5 моль/л) и Al (Cсоли = 1,5 моль/л). (Решение → 23314)

Заказ №39057

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента. 256. Sn (Cсоли = 0,5 моль/л) и Al (Cсоли = 1,5 моль/л).

Решение:

Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: Sn 2+/Sn =  0 Sn 2+/Sn + 2 0,059 lgCSn 2+= -0.14+ 2 0,059 lg0.5= -0.15В Al3+/Al =  0 Al3+/Al + 0,059 3 lgC Al3+= -1.66 + 0,059 3 lg1.5= -1.66 В Так как потенциала оловянного электрода больше он катод, а алюминий – анод, схема ГЭ: AlAl2+||Sn2+Sn

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента. 256. Sn (Cсоли = 0,5 моль/л) и Al (Cсоли = 1,5 моль/л).