Ирина Эланс
Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. (Решение → 18458)
Заказ №39086
Задания 161-180. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Для каждого задания по две реакции (а, б): 179. a) Cr2O3 + KClO3 + KOH CrO4 2- ; Clб) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 Mn+2; SO4 2-
Решение:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O Cr2O3 + ClO3 - + OH- → CrO4 2- + Cl- + H2O 1| Cr2O3 + 10OH- -6e = 2CrO4 2- + 5H2O ок-ние 1| ClO3 - + 3H2O + 6e = Cl- + 6OHв-ние
- Посчитать сколько понадобиться 25%-ой серной кислоты (H2SO4) для отчистки поверхности стального листа от 2кг оксид железа (III) (Fe2O3). Потери процесса 10%.
- Задание 6б Напишите реакции альдольной и кротоновой конденсации для следующих альдегидов: пропионового, изомасляного, 2,2- диметилпропаналя. Укажите, все ли альдегиды будут подвергаться реакциям этих конденсации. Дайте объяснения.
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
- К 200 грамм воды добавили 80 грамм 96%-ой серной кислоты (H2SO4). Посчитать процентную концентрацию и молярную концентрацию получившегося раствора.
- После заключения коллективного договора, зарегистрированного в органе по труду, в его текст по соглашению сторон были внесены дополнения.
- Задание 6а Получите этиленгликоль любым способом и напишите реакции образования полных и неполных эфиров этиленгликоля и уксусной кислоты, а также реакции его взаимодействия с металлическим натрием.
- Три одинаковых по абсолютной величине заряда Q1, – Q2 и Q3 расположены в вершинах равностороннего треугольника со стороной a
- При равномерном нарастании тока от нуля до некоторого значения за 0,2 с в проводнике сопротивлением R=6 Ом выделилось Q=8 Дж теплоты. Определить заряд, прошедший через полное сечение проводника
- Задание 19а Из бромистого этила получите пропионовую кислоту и проведите для нее реакции с этиловым спиртом, пентахлоридом фосфора и водным раствором аммиака. Полученную в последней реакции кристаллическую соль нагреть до выделения воды. Напишите все упомянутые в задаче реакции.
- Сколько Ca(HSO3)2 возникнет в башне наполненной известняком, из которой с одной стороны течет теплая вода, в другой – оксид серы(IV) (SO2), если в реакции принимает участие 2 тонны карбоната кальция (CaCO3)?
- Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1.
- Задача 2. Химик - аналитик Свиридова дважды обязывалась пройти инструктаж по правилам работы с вновь поступившими реактивами.
- Сколько пирита (FeS2), который содержит 15% добавок, необходимо для получения 100 тонн 98% серной кислоты (H2SO4), если потери 3%?
- Свет, падая из стекла в жидкость, частично отражается, частично преломляется. Отраженный луч полностью поляризован при угле преломления 45о 46' Чему равны показатель преломления жидкости и скорость распространения света в ней