Заказ №38812

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза, приведенных в вашем здании солей (Нитрит калия и сульфат меди). Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

Решение:

Гидролиз солей — реакция обменного разложения между солями и водой. Гидролиз характеризуется таким взаимодействием соли с водой, в результате которого либо один, либо оба иона, образующиеся при диссоциации воды Н2О  Н + ОН—, связываются частицами растворённой соли с образованием трудно растворимого, летучего или мало диссоциирующего продукта гидролиза. В общем виде процесс гидролиза солей может быть представлен так: АВ + НОН  АН + ВОН, где АВ — соль, АН и ВОН — продукты гидролиза (кислота и основание). Причина гидролиза солей обусловлена электролитической диссоциацией взаимодействующих воды и соли, а также диссоциацией образующихся в процессе гидролиза кислот, оснований и солей. Процесс гидролиза солей, как правило, обратим, т. е. идёт в двух направлениях — в прямом и обратном. Только в случае гидролиза соли, сопровождающегося образованием летучих или нерастворимых соединений, реакция гидролиза практически необратима, т. е. идёт в прямом направлении. Вода диссоциирует крайне незначительно на ионы водорода Н+ и гидроксила ОН—. Однако, т. к. в процессе гидролиза один из этих ионов или оба связываются ионами гидролизующейся соли, то поэтому всё новые и новые молекулы воды вовлекаются в процесс диссоциации, чем восстанавливается нарушенное равновесие между ионами воды и её недиссоциированными молекулами. Гидролизу подвергаются лишь те соли, в составе которых есть ион слабого основания (гидролиз по катиону) или слабой кислоты (гидролиз по аниону), так как только при этом условии образуется слабый электролит, «несвязанные» ионы воды создают в растворах солей либо кислую, либо щелочную среду. 1. Сульфат меди CuSO4 – соль слабого двукислого основания Cu(OH)2 и сильной серной кислоты Н2SO4. В этом случае катионы Cu2+ связывают гидроксильные ионы воды OH– , образуя катионы основной соли CuOH+ . В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. 1-я ступень гидролиза Молекулярное уравнение 2CuSO4+2H2OF(CuOH)2SO4+H2SO4 Полное ионно-молекулярное уравнение 2Cu2++2SO4 2–+2HOHF2CuOH++SO4 2–+2H++SO4 2– Сокращенное ионно-молекулярное уравнение Cu2++HOHFCuOH++H+ В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор CuSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).