Ирина Эланс
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl2, Na3PO4, NaCl. Какое значение рН (рН ≥7, рН≤7) имеют растворы этих солей? Вычислите константу гидролиза и степeнь гидролиза раствора сульфата олова SnSO4, рН которого равен 2. (Решение → 2439)
Заказ №38754
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl2, Na3PO4, NaCl. Какое значение рН (рН ≥7, рН≤7) имеют растворы этих солей? Вычислите константу гидролиза и степeнь гидролиза раствора сульфата олова SnSO4, рН которого равен 2.
Решение:
Уравнения гидролиза: 1) NiCl2 + 2Н2О → Ni(OH)2 + 2HCl – молекулярное уравнение Ni+2 + 2Cl- + 2H2O → Ni(OH)2 + 2H+ + 2ClNi+2 + 2H2O → Ni(OH)2 + 2H+ - избыток ионов Н+ , значит, рН≤7. 2) Na3PO4 + Н2О → Na2HPO4 + NaOH – молекулярное уравнение 3Na+ + PO4 3- + Н2О → Na2HPO4 + Na+ + OH2Na+ + PO4 3- + Н2О → Na2HPO4 + OH- - избыток ионов ОН- , значит, рН ≥7. 3) NaCl + H2O → NaOH + HCl (рН = 7) – не гидролиз, так как в результате образуются 2 сильных электролита.
- Какое вещество: ZnSO4, ZnCl2 или К2СrO4 будет взаимодействовать с Pb(NO3)2? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Вычислите концентрацию ионов Н+ в 0,001 М растворе НСl и HCN. Чему равны рН этих растворов?
- Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
- Задача Рассчитайте аккордную расценку за 1 ц продукции и фонд оплаты труда за продукцию, произведенную тракторно-полеводческой бригадой. Тракторно-полеводческая бригада выращивает следующие культуры: кормовые корнеплоды, ячмень, картофель.
- Найдите простейшую формулу кислородного соединения хлора и его эквивалентную массу, если известно, что оно содержит 38,76 % (мас.) галогена.
- Задача Компания занимается продажей компьютеров, спрос на которые составляет 180 ед. в неделю, Стоимость одного компьютера 18000 руб. Стоимость выполнения одного заказа - 5100 руб. Издержки хранения - 8% от стоимости товара. Определите: оптимальный размер заказа, количество заказов и интервал поставки. Определите, как изменятся найденные показатели при снижении стоимости заказа до 4900 руб.
- Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и поясните его на конкретных примерах.
- Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей дистиллированной воды 15 см3 2% раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу: FeCl3 + 3H2O> Fe(OH)3 + 3HCl. Напишите возможные формулы мицелл золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: Fe3+, FeO+, H+, Cr-.
- Для установки титра рабочего раствора трилона Б взято 1.3250 г высушенного карбоната кальция и растворено в колбе на 250 мл. На титрование 25.00 мл этого раствора израсходовано 26.47 мл раствора трилона Б. Определить титр трилона Б по кальцию и эквивалентную концентрацию трилона Б.
- Задача Рассчитать сумму налога на прибыль организации. В первом квартале 2015 г. организация получила выручку 1 770 тыс. руб. , в том числе НДС - 270 тыс. руб. Затраты на производство составили 560 тыс. руб. Заработная плата персонала - 350 тыс. руб. Рассчитать сумму налога на прибыль, поступающего в федеральный бюджет, сумму налога на прибыль, поступающего в региональный бюджет.
- Применение какого лиганда позволит наиболее полно связать ионы меди (ІІ) в растворе?
- Какие ионы образуются при растворении Ca[Zn(OH)4] в воде:
- Задача По данным бухгалтерского баланса оценить ликвидность предприятия на конец отчетного года. Единица измерения тыс. руб. Мастонахождение (адрес Бухгалтерский баланс на 31 декабря 20'11 г. Организация ООО "Тензор"
- Указать степень окисления комплексообразователя К[Ag(NO2)2]
- Задача Вклад в размере 600 000 руб. был положен в банк 12 июня не високосного года и востребован 12 марта не високосного года. Ставка простых процентов 12% годовых Определить сумму начисленных процентов, а также наращенную сумму при германской, французской и английской практиках расчета.