Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и поясните его на конкретных примерах. (Решение → 2445)
Заказ №38754
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и поясните его на конкретных примерах.
Ответ:
Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. А2 + В2 ⇄ 2AB Принцип Ле-Шателье Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует. Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским учёным Ле Шателье. Факторы, влияющие на химическое равновесие: 1) температура При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции. CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ← N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ → 2) давление При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т. е. если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся. CaCO3=CaO+CO2 P↑ ←, P↓ → 1моль=1моль+1моль 3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации — в сторону исходных веществ.
- Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей дистиллированной воды 15 см3 2% раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу: FeCl3 + 3H2O> Fe(OH)3 + 3HCl. Напишите возможные формулы мицелл золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: Fe3+, FeO+, H+, Cr-.
- Питома електропровідність розчину слабкої одноосновної кислоти з молярною масою 60 г/моль і ступенем дисоціації 0.1 при 25ºС дорівнює 0.012 См/см. Знайти еквівалентну електропровідність розчину, якщо його концентрація 10%, а густина 1.116 г/см3 .
- Визначити величину перенапруги водню на свинцевому катоді, якщо при електролізі водного розчину сульфатної кислоти з платиновим анодом напруга розкладу дорівнює 2.69 В. Перенапругу кисню на платиновому електроді вважати такою, що дорівнює 0.45 В, стандартний потенціал кисню дорівнює 1.229 В.
- Визначити активність і середню активність сульфату цинку в 0.1 моляльному розчині, якщо f± = 0.148.
- Визначити активність HCl в водному розчині при моляльності 0.02, якщо відомо, що середній коеффіцієнт активності HCl дорівнює 0.894.
- Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связь? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3 ? Почему угол между связями N-H близок к тетраэдрическому?
- 1-3 имеют одинаковое условие: даны формулы соединений. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотноосновной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения 1. K2 HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN.
- Задача Вклад в размере 600 000 руб. был положен в банк 12 июня не високосного года и востребован 12 марта не високосного года. Ставка простых процентов 12% годовых Определить сумму начисленных процентов, а также наращенную сумму при германской, французской и английской практиках расчета.
- Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl2, Na3PO4, NaCl. Какое значение рН (рН ≥7, рН≤7) имеют растворы этих солей? Вычислите константу гидролиза и степeнь гидролиза раствора сульфата олова SnSO4, рН которого равен 2.
- Какое вещество: ZnSO4, ZnCl2 или К2СrO4 будет взаимодействовать с Pb(NO3)2? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Вычислите концентрацию ионов Н+ в 0,001 М растворе НСl и HCN. Чему равны рН этих растворов?
- Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
- Задача Рассчитайте аккордную расценку за 1 ц продукции и фонд оплаты труда за продукцию, произведенную тракторно-полеводческой бригадой. Тракторно-полеводческая бригада выращивает следующие культуры: кормовые корнеплоды, ячмень, картофель.
- Найдите простейшую формулу кислородного соединения хлора и его эквивалентную массу, если известно, что оно содержит 38,76 % (мас.) галогена.
- Задача Компания занимается продажей компьютеров, спрос на которые составляет 180 ед. в неделю, Стоимость одного компьютера 18000 руб. Стоимость выполнения одного заказа - 5100 руб. Издержки хранения - 8% от стоимости товара. Определите: оптимальный размер заказа, количество заказов и интервал поставки. Определите, как изменятся найденные показатели при снижении стоимости заказа до 4900 руб.