Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связь? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3 ? Почему угол между связями N-H близок к тетраэдрическому? (Решение → 2451)
Заказ №38754
Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связь? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3 ? Почему угол между связями N-H близок к тетраэдрическому?
Решение:
Метод ВС дал теоретическое объяснение важнейших свойств ковалентной связи, позволил понять строение большого числа молекул. В основе метода ВС лежат следующие положения: 1) Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. 2) Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака. Образование ковалентной связи является результатом перекрывания валентных электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Иначе говоря, ковалентная связь обладает направленностью. В молекуле аммиака каждый из трех атомов водорода связан с атомом азота парой общих электронов (один электрон от атома водорода, другой - от атома азота).
- 1-3 имеют одинаковое условие: даны формулы соединений. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотноосновной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения 1. K2 HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN.
- Водний розчин сульфату калію, моляльність якого 0.4, замерзає при -1.52ºС. Вважаючи, що і не залежить від температури, визначити тиск пари розчину при 20ºС і його температуру кипіння. Тиск пари води при 20ºС дорівнює 2.34 кПа, Кк = 1.86, Кє = 0.51.
- При електролізі водного розчину нітрату мангану (ІІ) на одному з інертних електродів виділилось 0.549 г металу. Який об’єм газу виділився на іншому електроді , якщо вихід за струмом при виділенні газу 80%? (відповідь у завданні не правильна дана)
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие реакции: CH3-CH3 → CH2=CH2 →CH3-CH2-OH → CH2=CH-CH=CH2 →CO2
- Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор- воздух при 283К и концентрации С=0,104 кмоль/м3 , используя следующие данные:
- Во сколько раз изменится запас свободной поверхности энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 10-6 до 1,2*10-3м при 288К.
- Равновесная концентрация брома в сероуглероде составляет 0,052 моль/л, а равновесная концентрация брома в сероуглероде – 4,063 моль/л (при 250С). Определить коэффициент распределения брома для системы H2O - CS2, если в 2л воды растворено 0,5 г брома.
- Задача Компания занимается продажей компьютеров, спрос на которые составляет 180 ед. в неделю, Стоимость одного компьютера 18000 руб. Стоимость выполнения одного заказа - 5100 руб. Издержки хранения - 8% от стоимости товара. Определите: оптимальный размер заказа, количество заказов и интервал поставки. Определите, как изменятся найденные показатели при снижении стоимости заказа до 4900 руб.
- Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и поясните его на конкретных примерах.
- Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей дистиллированной воды 15 см3 2% раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу: FeCl3 + 3H2O> Fe(OH)3 + 3HCl. Напишите возможные формулы мицелл золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: Fe3+, FeO+, H+, Cr-.
- Питома електропровідність розчину слабкої одноосновної кислоти з молярною масою 60 г/моль і ступенем дисоціації 0.1 при 25ºС дорівнює 0.012 См/см. Знайти еквівалентну електропровідність розчину, якщо його концентрація 10%, а густина 1.116 г/см3 .
- Визначити величину перенапруги водню на свинцевому катоді, якщо при електролізі водного розчину сульфатної кислоти з платиновим анодом напруга розкладу дорівнює 2.69 В. Перенапругу кисню на платиновому електроді вважати такою, що дорівнює 0.45 В, стандартний потенціал кисню дорівнює 1.229 В.
- Визначити активність і середню активність сульфату цинку в 0.1 моляльному розчині, якщо f± = 0.148.
- Визначити активність HCl в водному розчині при моляльності 0.02, якщо відомо, що середній коеффіцієнт активності HCl дорівнює 0.894.